Slik Roges Опубликовано 4 Июня, 2012 в 17:44 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2012 в 17:44 (изменено) при расчете константы равновесия системы допустил ошибку. помогите разобраться!!! пожалуйста =) используя термодинамические данные, рассчитать константу равновесия системы N2 + H2 <--> NH3 при температуре 450 градусов по цельсию (зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь) ------------ N2 + 3H2 <--> 2NH3 ΔН ______0 ___ 0 ___ -46 кДж/моль ΔS _____192 _131 __ 192 Дж/моль*К 450+273.15=723.15 градусов по Кельвину ΔН=-46*2=-92 кДж/моль ΔS=192*2-131*3-192=-201 Дж/моль*К = -0,201 кДж/моль*К ΔG=ΔН-TΔS=-92+0.201*723.15=53,35 кДж/моль ΔG=-RT*lnK lnK=-ΔG/RT = 35.35*103 / 8.314*723.15=8.87 константа равновесия реакции К=е8,87=7,11*103 где я допустил ошибку.? Изменено 4 Июня, 2012 в 17:46 пользователем Slik Roges Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 4 Июня, 2012 в 18:07 Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2012 в 18:07 ΔG=-RT*lnK lnK= -ΔG/RT = 35.35*103 / 8.314*723.15=8.87 Куда делся минус? Ссылка на комментарий
Slik Roges Опубликовано 4 Июня, 2012 в 18:13 Автор Поделиться Опубликовано 4 Июня, 2012 в 18:13 блиииин.. точно. FilIgor спасибо большое=) эт значит константа получается 1,405*10-4 . Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти