Воля Опубликовано 7 Июня, 2012 в 15:28 Поделиться Опубликовано 7 Июня, 2012 в 15:28 (изменено) 1) На нейтрализацию 9,11г фосфористой кислоты (H3PO3) пошло 8,888г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфористой кислоты, а так же её основность. Напишите уравнение протекающей реакции. Решение: 1.(M(H3PO3)/(m(NaOH)=Мэк(1/хH3PO3)/Мэк(NaOH); Мэк(H3PO3)=(Мэк(H3PO3)*Мэк(NaOH))/m(NaOH) Мэк(NaOH)=(M(NaOH))/кисл-ть = 40/1=40г/моль. 2. Мэк(1/хH3PO3)=(9,11*40)/8,888=40,9 Число эквивалентности H3PO3= (M(H3PO3)/(Mэк(1/хH3PO3)=81/4,612=1,98. M(H3PO3)=3+30+16*3=81 а дальше? 2) Константа равновесия химической реакции при некоторой температуре равна 4. Уравнение реакции: H2(г)+I2(г)<=>2HI(г). Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012г/моль. 3) Сколько миллилитров 5% раствора хлорида бария, плотность которого 1,04г/мл, требуется для реакции с 35 мл 10% раствора сульфата натрия, плотность которого 1,07г/мл? 4) Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. SO4(2-)+Cr(3+)+H2O<=>SO3(2-)+Cr2O7(2-)+H(+) прочитала учебник что-то мало помогает. Изменено 7 Июня, 2012 в 15:39 пользователем Воля Ссылка на комментарий
Воля Опубликовано 9 Июня, 2012 в 06:23 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 06:23 помогите, пожалуйста, люди добрые!!!!!!!!!!! Ссылка на комментарий
Proline Опубликовано 9 Июня, 2012 в 06:38 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 06:38 Мэк(H3PO3)=(Мэк(H3PO3)*Мэк(NaOH))/m(NaOH) - это вы ищите эквивалентную массу кислоты? Ссылка на комментарий
Воля Опубликовано 9 Июня, 2012 в 10:52 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 10:52 да Ссылка на комментарий
ФосФоР Опубликовано 9 Июня, 2012 в 11:52 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 11:52 Воля, я полагаю, что во второй задачке Вы неправильно написали значение исходной концентрации водорода - нужно не 0,030, а 0,003. Тогда ответ выглядит более симпатично. К=[H2][i2]/[HI]2=4 H2+J2=2HJ [H2]=0.003, [J2]=0.012 [HJ]=sqrt(0.003*0.012/4)=0,003 г/моль Ссылка на комментарий
Proline Опубликовано 9 Июня, 2012 в 11:56 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 11:56 да это не верно, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе деленной на количество атомов водорода (для реакций нейтрализации) Ссылка на комментарий
Воля Опубликовано 9 Июня, 2012 в 12:46 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 12:46 ну а дальше? Ссылка на комментарий
Воля Опубликовано 9 Июня, 2012 в 12:51 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 12:51 Воля, я полагаю, что во второй задачке Вы неправильно написали значение исходной концентрации водорода - нужно не 0,030, а 0,003. Тогда ответ выглядит более симпатично. К=[H2][i2]/[HI]2=4 H2+J2=2HJ [H2]=0.003, [J2]=0.012 [HJ]=sqrt(0.003*0.012/4)=0,003 г/моль нет, именно 0,030. а так это что все решение что ли? :blink: Ссылка на комментарий
Proline Опубликовано 9 Июня, 2012 в 13:18 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2012 в 13:18 ну а дальше? ну а вы вообще то сами попробуйте решить дальше... Вот по такому плану: 1). Найдите эквивалент гидроксида натрия; 2). Найдите количество эквивалентов гидроксида натрия в его массе данной по условию; 3). Прочтите закон эквивалентов... и поймите что вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах; 4). Зная количество эквивалентов кислоты, и ее массу в реакции, найдите эквивалентную массу кислоты. Все! Ссылка на комментарий
ФосФоР Опубликовано 10 Июня, 2012 в 12:04 Поделиться Опубликовано 10 Июня, 2012 в 12:04 нет, именно 0,030. Думаю, что опечатка в условии. Если нет, сделайте перерасчет. а так это что все решение что ли? :blink: Нужно выяснить что-то еще? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти