Проверьте на правильность решения задачи пожалуйста

[FilIgor]

Осталось понять, почему же f = 1.

[TIRIM]

  В 15.06.2012 в 13:40, FilIgor сказал:

Осталось понять, почему же f = 1.

  В 15.06.2012 в 13:40, FilIgor сказал:

Осталось понять, почему же f = 1.

может быть в этом уравнении железо отдает 1 электрон поэтому f = 1, хотя я не уверен.

[FilIgor]

  В 15.06.2012 в 14:06, TIRIM сказал:

может быть в этом уравнении железо отдает 1 электрон поэтому f = 1, хотя я не уверен.

Совершенно верно.

По ссылке идет процесс восстановления железа двухвалентного до Fe⁰, в этом случае конечно 1/2.

Но у нас-то окисление! Титрование перманганатом. Железо отдает один e, f = 1.

[TIRIM]

  В 15.06.2012 в 14:10, FilIgor сказал:

Совершенно верно.

По ссылке идет процесс восстановления железа двухвалентного до Fe⁰, в этом случае конечно 1/2.

Но у нас-то окисление! Титрование перманганатом. Железо отдает один e, f = 1.

Посмотрите пожалуйста еще одну задачу:

 

 

5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.

a)T (K₂Cr2O₇) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл

б)T(K₂Cr2O₇/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K₂Cr2O₇) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл

в)C_н (1/6K₂Cr2O₇) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н

г) C_м (K₂Cr2O₇) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.

[TIRIM]

  В 15.06.2012 в 12:53, FilIgor сказал:

1. Можете.

2. Прежде разберемся все-таки с железом.

3. Это относится к гидролизу. Повторяю - задача не на гидролиз, а на буферный раствор.

Значит по этой формуле?

pH щелочного буферного раствора:

pH = 14 – pK_{основания} + lg (C_{основания} / C_соли)

Изменено 16 Июня, 2012 в 14:46 пользователем TIRIM

[TIRIM]

  В 15.06.2012 в 10:40, FilIgor сказал:

Неверно.

См. буферные растворы.

Теперь правильно?

Это ацетатная буферная смесь.

Для кислых буферных смесей нужно использовать формулу

[H⁺]=Кд*C(кислоты)/С(соли)

Кд(CH₃COOH)=1.75*10^-5

С(кислоты)=n(CH₃COOH)/V=0.2/0,019=10.5моль/л

С(соли)=n(CH₃COONa)/V=0.2/0,001=200моль/л

[H⁺]=1.75*10-5*0.0105/0.2=0.91875*10^-6

pH = -lg[H⁺] = -lg(0.91875*10^-6) = 6.03

Изменено 17 Июня, 2012 в 10:01 пользователем TIRIM

[FilIgor]

  В 17.06.2012 в 10:00, TIRIM сказал:

С(кислоты)=n(CH₃COOH)/V=0.2/0,019=10.5моль/л

С(соли)=n(CH₃COONa)/V=0.2/0,001=200моль/л

Плохо, когда человек не задумывается над смыслом величин.

200 моль/л - это как? 200 моль вещества (16 килограмм) в 1 литре раствора?

[TIRIM]

  В 17.06.2012 в 11:03, FilIgor сказал:

Плохо, когда человек не задумывается над смыслом величин.

200 моль/л - это как? 200 моль вещества (16 килограмм) в 1 литре раствора?

Получается что не нужно было переводить из мл в л???

[FilIgor]

  В 17.06.2012 в 11:26, TIRIM сказал:

Получается что не нужно было переводить из мл в л???

Если переводить, то все объемы.

[TIRIM]

  В 15.06.2012 в 14:30, TIRIM сказал:

Посмотрите пожалуйста еще одну задачу:

 

 

5,22 г дихромата калия растворили в мерной колбе на 500 мл. Вычислить: а) титр раствора, б) титр раствора по иоду, в) нормальную концентрацию эквивалентов, г) молярную концентрацию.

a)T (K₂Cr2O₇) = 5,22/500 = 0,01044 г/мл

б)T(K₂Cr2O₇/I) = 5,22*M(I)/(500*1/6 K₂Cr2O₇) = 5,22*127/(500*1/6 *294) = 0,0270 г/мл

в)C_н (1/6K₂Cr2O₇) = 5,22*1000/500*49 = 0,2130 н

г) C_м (K₂Cr2O₇) = 5,22*1000/294*500 = 0,0355 моль/л.

Посмотрите пожалуйста эта правилно

 

  В 17.06.2012 в 11:31, FilIgor сказал:

Если переводить, то все объемы.

Спасибо огромное ВАМ!!!