Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

получение H2^ как в листьях растений.


chemphy

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Видили новости по НТВмир 27.10.2008 ? Там типа в США ученый изобрел новый способ електролиза воды.

Вода легко разлагается на кислород и водород под напряжением 1,3В.

"Добавляет в воду соли кобальта и какие нибуть фосфаты" Один електрод платиновый, второй из оксидов цинка и индия. 1,3 В и виделяется куча водорода.

 

В чем то вопрос. Может ктото пробовал ?

Обязательно ли полностю платиновый електрод, или можна покрыть платиной другой металл ? По чем щас платина ?

 

http://news.ntv.ru/143206/

Ссылка на комментарий

Или я чего не понимаю? При чем здесь кобальт? Электролиз воды проводят обычно с серной к-той или сульфатом натрия.

А платина просто хорошо водород газообр адсорбирует. Дороговато будет...

Ссылка на комментарий
Или я чего не понимаю? При чем здесь кобальт? Электролиз воды проводят обычно с серной к-той или сульфатом натрия.

А платина просто хорошо водород газообр адсорбирует. Дороговато будет...

Я не знаю перейди по ссылке посмотри, ето архив новостей НТВ, там видео есть

Ссылка на комментарий
Видили новости по НТВмир 27.10.2008 ? Там типа в США ученый изобрел новый способ електролиза воды.

Вода легко разлагается на кислород и водород под напряжением 1,3В.

"Добавляет в воду соли кобальта и какие нибуть фосфаты" Один електрод платиновый, второй из оксидов цинка и индия. 1,3 В и виделяется куча водорода.

В чем то вопрос. Может ктото пробовал ?

Обязательно ли полностю платиновый електрод, или можна покрыть платиной другой металл ? По чем щас платина ?

http://news.ntv.ru/143206/

 

Как всегда, что-то газетчики намудрили. Каким способом воду не разлагай, энергетические затраты будут одни и те же, приблизительно, подает он 1,3 вольта, или 2 вольта, а минимум 286 кДж/моль вынь, да полож.

Ссылка на комментарий

chemphy, если Вы погуглите на тему получения водорода из воды, Вы много чего интересного узнаете (например, вот эта ссылка:

http://www.vixri.ru/?p=515 ) Только, почему-то, пока все это остается на уровне охотничьих рассказов...

Ссылка на комментарий
Видили новости по НТВмир 27.10.2008 ? Там типа в США ученый изобрел новый способ електролиза воды.

Вода легко разлагается на кислород и водород под напряжением 1,3В.

"Добавляет в воду соли кобальта и какие нибуть фосфаты" Один електрод платиновый, второй из оксидов цинка и индия. 1,3 В и виделяется куча водорода.

 

В чем то вопрос. Может ктото пробовал ?

Обязательно ли полностю платиновый електрод, или можна покрыть платиной другой металл ? По чем щас платина ?

 

http://news.ntv.ru/143206/

Похоже на дезинформацию - для электролиза воды ненужно так извращатся. Достаточно: 2 электрода, вода, добавка электролита.

Ссылка на комментарий

А про листья растений где-то попадалось, что хлорофилл плохо приспособлен к спектральному составу солнечного света, то есть скорость фотосинтеза имеет два максимума от длины волны - в синей и оранжевой областях и под специальными фитолампами растения растут быстрее. Отсюда сделано предположение, что жисть на Землю занесена из планетной системы с двойной звездой - одна синяя, другая оранжевая.

Ссылка на комментарий

Ага. а бурые водоросли со своей звездой?

на счет жизни. нашей. кислород - побочный продукт жизнедеятельности первых растений. Будем внимательней к побочным продуктам!

да, еще. там в статье про выделение водорода написано (почему все до сих пор не взорвались?)) не водород, а НАДФН из НАДФ получается.

Ссылка на комментарий
Похоже на дезинформацию - для электролиза воды ненужно так извращатся. Достаточно: 2 электрода, вода, добавка электролита.

конечно, но вся суть в минимальной затрате электричества.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...