Артур Шепард Опубликовано 20 Июня, 2012 в 20:28 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 20:28 Назовите их пожалуйста...возможно я не умею искать, либо не могу отличить бред от правды, так, как везде пишут разное в зависимости от раздела химии. Спасибо. Ссылка на комментарий
Артур Шепард Опубликовано 20 Июня, 2012 в 23:15 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2012 в 23:15 Нашёл. Перманганатометрию используют в следующих целях : 1 Определение восстановителей . Если окислительно-восстановительная реакция между определяемым восстановителем и МnО 4 - протекает быстро, то титрование проводят прямым способом . Так определяют оксалаты , нитриты , пероксид водорода , железо (II), ферроцианиды , мышьяковистую кислоту и др., например: 5Н2О2 + 2МnО4- + 6Н+ → 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О, 5[Fe(CN)6]4- + МnО4- + 8Н+ → 5[Fe(CN)6]3- + Мn2+ + 4Н2О, 5АsIII + 2МnО4- + 16Н+ → 5Аsv + 2Мn2+ + 8Н2О. В случае замедленных реакций определение проводят способом обратного титрования избытка перманганата. Так определяют муравьиную , поли- и оксикарбоновые кислоты, альдегиды и другие органические соединения, например: НСОО - + 2MnO 4 - + 3OH - → CO 3 2- + 2MnO 4 2- + 2Н 2 O Затем избыток перманганата оттитровывают щавелевой кислотой или оксалатами : 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2 Определение окислителей . Добавляют избыток стандартного раствора восстановителя и затем титруют его остаток растворомKMnO 4 (способ обратного титрования ). Например, дихроматы , персульфаты , хлориты и другие окислители можно определять перманганатометрическим методом, подействовав сначала избытком стандартного раствора Fe 2+ , а затем оттитровав непрореагировавшее количество Fe 2+ раствором KMnO 4 : Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O Титрование избытка ионов Fe 2+ проводят перманганатом ( вспомогательным рабочим раствором ): 5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O. 3 Определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению . Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов М2+ + С2О42- → МС2О4¯. Осадок отделяют от раствора, промывают и растворяют в H 2 SO 4 : МС2О4 + Н2SO4 → H2C2O4 + MSO4. Затем H 2 C 2 O 4 ( заместитель ) титруют раствором KMnO 4 : 5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O. 4 Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с MnO 4 - является их малая скорость. Определение возможно, если использовать обратное титрование : анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия. Например, при определении глицерина протекают реакции: C3H5(OH)3 + 14MnO4- +20 OH- → 3CO32-+ 14MnO42- + 14H2O, 2MnO4- +5C2O42- + 16H+ → 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти