Коллоквиум. Электрохимия.

[ICE23j]

1.Определите какой из металлов барий или никель будет более интенсивно взаимодействовать с разбавленной HCl.

2. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

3. Составьте электронные уравнения процессов протекающих при электролизе с инертным анодом растворов Na₂S, NiCl₂, расплава FeS.

4. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде, и каков объем газа (н.у.) выделяется на аноде.

5. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией Ni²⁺ равной 10^-4 моль/л, и серебром погруженным в раствор его соли, равна 1.108 В. Определить концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли.

6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (ионно-электронным методом), протекающих по схемам:

HNO₃+Ca=NH₄NO₃+Ca(NO₃)₂+H₂O

K₂S+KMNO₄+H₂SO₄=S+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

7. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии это изделия при нарушении цельности покрытия в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии при этом образуются?

8. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель служил бы катодом, а в другом - анодом. напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, вычислите стандартные ЭДС.

Изменено 21 Июня, 2012 в 16:56 пользователем ICE23j