kirilloffs Опубликовано 24 Июня, 2012 в 19:57 Поделиться Опубликовано 24 Июня, 2012 в 19:57 (изменено) CO2, Na2CO3, KOH, H2SO4, Ba(NO3)2. Расположите их в порядке возрастания pH 0.1 М водного раствора. Для людей знающих химию ,я уверен , это - тривиальное задание, но вот у меня оно вызывает затруднение. Буду рад услышать объяснение,не обязательно ответ, как это задание делать(только понятным языком,пожалуйста). Изменено 24 Июня, 2012 в 19:58 пользователем kirilloffs Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 25 Июня, 2012 в 00:59 Поделиться Опубликовано 25 Июня, 2012 в 00:59 H2SO4 > CO2 > Ba(NO3)2 > Na2CO3 > KOH гидролиз посмотрите + сила кислот/оснований. Ссылка на комментарий
kraulinn Опубликовано 25 Июня, 2012 в 04:12 Поделиться Опубликовано 25 Июня, 2012 в 04:12 Концентрация одинаковая у всех. Серная кислота - сильная кислота, значит при диссоциации будет давать 0,1 н раствор ионов водорода, значит рН маленький. СО2 обратимо реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту, значит среда кислая, но ионов водорода меньше, чем в серной. Нитрат бария (гидролизу не подвергается) не дает ни ионов водорода, ни гидроксид ионов, среда нейтральная. КОН -сильная щелочь, диссоциирует хорошо, гидроксид ионов 0,1 н раствор, рН большой. карбонат натрия дает щелочную среду, но обратимо реагирует с водой (гидролиз), поэтому рН меньше, чем у КОН Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти