тест по химии целиком. Кто может- помогите пожалуйста....(

[НовоселовДмитрий1993]

1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ)

Надо решить 30 вопросов или не сдам, благодарен за любую помощь буду. =)

[НовоселовДмитрий1993]

2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________

[НовоселовДмитрий1993]

3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м) _____

[НовоселовДмитрий1993]

Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3

[НовоселовДмитрий1993]

5. Структурная формула MgSO4 записывается так_____

[НовоселовДмитрий1993]

6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________

[machdems]

+3

Изменено 25 Июня, 2012 в 11:52 пользователем machdems

[НовоселовДмитрий1993]

Тест ОХИА - 36

 

1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ) ________________________

2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________

3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м)__________________________

4. Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3 _________________________________-

5. Структурная формула MgSO4 записывается так__________________

6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________

7. При взаимодействии 0,7г железа и 10г серы выделиться ______ г сульфида железа(II)

8. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула веществ________

9. Энергией ионизации называют:____________________________________________

10. Ион-это:_____________________________________________________________________

11. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____

12. Электронную конфигурацию атома кальция можно представить следующим образом:____________________

13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Li____________________

14. Тепловой эффект реакции 2Н2 (г) +О2 (г) = 2Н2О (г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.

15. Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______

16. ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________

17. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2(Г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 40° С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______раз

18. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т)+О2(г)=2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):______________

19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так:__________

21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата

калия записываются так: ___________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________________

22. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)

23. рН 0,005н раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 10 л раствора (Т=6,6•10-2) равно______

24. Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________

25. Осмотическое давление раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 1л раствора равно ______

26. ПР [Zn(OH)2] равно 1 • 10-17. Растворимость в г/л равна:______

27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________

28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:

29. Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________

30. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

[НовоселовДмитрий1993]

Можешь ещё помочь?..)

 

Тест ОХИА - 36

 

1. Нитрат-иона содержит соль а)СuOHNO3; б)NiOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Ni(NO2)2 (выбрать правильный ответ) ________________________

2. Назвать вещества: NaHCO3 ; H2SO3 _______________________

3. Молекулярная масса гидрооксида цинка равна (а.е.м)__________________________

4. Степень окисления Fe в Fe2(SO4)3 _________________________________-

5. Структурная формула MgSO4 записывается так__________________

6. Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________

7. При взаимодействии 0,7г железа и 10г серы выделиться ______ г сульфида железа(II)

8. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула веществ________

9. Энергией ионизации называют:____________________________________________

10. Ион-это:_____________________________________________________________________

11. Квантовое число, характеризующее энергию электрона, называют_____ и обозначают____

12. Электронную конфигурацию атома кальция можно представить следующим образом:____________________

13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Li____________________

14. Тепловой эффект реакции 2Н2 (г) +О2 (г) = 2Н2О (г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.

15. Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______

16. ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________

17. Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2(Г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 40° С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______раз

18. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т)+О2(г)=2СuО(т) сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):______________

19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________

20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата магния и фосфата натрия записываются так:__________

21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата

калия записываются так: ___________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________________

22. К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)

23. рН 0,005н раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 10 л раствора (Т=6,6•10-2) равно______

24. Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________

25. Осмотическое давление раствора содержащего 50г С2Н5ОН в 1л раствора равно ______

26. ПР [Zn(OH)2] равно 1 • 10-17. Растворимость в г/л равна:______

27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________

28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:

29. Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________

30. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________

[НовоселовДмитрий1993]

Что называют энергией эонизации???