Помогите решить задачи на газы!

[greenwich951]

1. Имеются две смеси одинаковых газов, один из которых является сложным веществом. В каждой из смесей объемная доля одного из компонентов равна 0,1. Относительная плотность по водороду одной смеси равна 9,2, а другой 2,8. Установите, какие газы входили в состав смесей.

 

2. Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси.

[PE Teacher]

Первую я решила так:

Возьмем, что х - молярная масса первого газа, у - соответственно второго. Вычисляем средние молярные массы смесей, зная их плотность по водороду. Получаем, что молярная масса первой смеси - 9,2*2=18,4, а второй - 2,8*2=5,6. Составляем уравнение.

Для первой смеси, зная среднюю молярную массу и зная объемные доли каждого газа (0,1 и 0,9 соответственно), получаем уравнение 0,1х+0,9у=18,4.

И аналогично для второй смеси 0,9х+0,1у=5,6. Решаем систему этих уравнений. Из нее получаем, что молярные массы газов 20 и 4 соответственно.

Может что и напутала. Ну, старалась помочь. Проверьте.

Изменено 25 Июня, 2012 в 19:49 пользователем PE Teacher

[ssch]

Все правильно, задачи этого типа именно так и надо решать - через систему уравнений, это математика. Только остался вопрос по химии, что это за газы. Приведу один из возможных экзотических ответов для первой задачи: CD₄ и HT.

[Мехриддини давлатхуча]

Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. 

Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. 

[avg]

Решаете систему уравнений

0,1х + 0,9y=29,6

0.9x + 0,1y=29,6×1,4324

[Мехриддини давлатхуча]

0,1х + 0,9y=29,6

0.9x + 0,1y=29,6×1,4324

[Мехриддини давлатхуча]

1 минуту назад, Мехриддини давлатхуча сказал:

0,1х + 0,9y=29,6

0.9x + 0,1y=29,6×1,4324

 

[Мехриддини давлатхуча]

0,1х + 0,9y=29,6

0.9x + 0,1y=29,6×1,4324

1 час назад, Мехриддини давлатхуча сказал:

Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. 

Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. Смесь двух газообразных оксидов, в которой объемная доля одного из компонентов равна 10%, имеет среднюю молярную массу 29,6. При увеличении объемной доли одного из газов в 9 раз средняя молярная масса увеличилась на 43,24%. Установите, какие газы входили в состав смеси. 

0,1х + 0,9y=29,6

0.9x + 0,1y=29,6×1,4324

x=44(CO2)     y=28(CO)

[Мехриддини давлатхуча]

Во сколько раз количество вещества воды, взятой для растворения, было больше количества вещества гексагидрата хлорида железа (III), если в результате получился раствор плотностью 1,033 г/мл и массовой концентрацией ионов железа 14,5 г/л?
Ответ:207 раз

                                   решение...

m(H2O)=18x      

m(FeCl3*6H2O)=270,5y

m(раствор)=m(H2O)+m(FeCl3*6H2O)

m(раствор)=18x+270,5y

p(раствор)=1,033г/мл=1033г/л

T(Fe3+)=14,5г/л:    m(Fe3+/крг)=56y

V(раствор)=m(раствор)/p(раствор)

V(раствор)=18x+270,5y/1033

T=m(Fe3+/крг)/V(раствор)

14,5*(18x+270,5y)=56y*1033

x=207y

y(FeCl3*6H2O)=1моль

x(H2O)=207моль

x/y=207 / 1 =  207  раз

[aversun]

((1000*1.033 - 14.58(FeCl3+6H2O)/Fe)/H2O)/(14.5/Fe) = 205.7