Рассчитать Энергию активации

[n_freedom]

Добрый вечер!

Условие: Рассчитать Энергию активации хим. реакции, если температурных коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5.

Мое решение: 1. из уравнения Вант-Гоффа следует

к2/к1= λ^Т2-Т1/10

к2/к1=3.5^40/10

к2/к1= 150.0625

2. из уравнения Арениуса: lg(k2/k1)= (Ea/2.3R)*(1/T1 - 1/T2)

lg 150.0625= (Ea/ 19.1222)*(0.0035087 - 0.0030769)

lg 150.0625= (Еа/ 19.1222)* 0.0004318

lg 150.0625= 0,0000225Еа

 

10^{Еа* 0.0000225= 150.0625}

Вот до этого я дошла. А дальше почему-то получается какой-то бред. Ответ должен быть 96500 Дж/ моль

Может, у меня где-нибудь ошибка?

[MacinTosh94]

Ох что же Вы делаете-то?)))

 

ln(k2/k1) = (Ea(T2-T1))/(R*T1*T2)

Ea = ln(3.5⁴)(R*T1*T2)/(T2-T1) \\4 можно вынести перед логорифмом

 

у меня 96437 получилось

Изменено 9 Июля, 2012 в 17:51 пользователем MacinTosh94

[n_freedom]

Спасибо, вроде разобралась) У меня 96473 получилось

[z.b.]

Извините, а можно спросить, почему 3,5 нужно возвести в четвертую степень?

[chebyrashka]

(52-12)/10=