n_freedom Опубликовано 9 Июля, 2012 в 17:45 Поделиться Опубликовано 9 Июля, 2012 в 17:45 Добрый вечер! Условие: Рассчитать Энергию активации хим. реакции, если температурных коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5. Мое решение: 1. из уравнения Вант-Гоффа следует к2/к1= λТ2-Т1/10 к2/к1=3.540/10 к2/к1= 150.0625 2. из уравнения Арениуса: lg(k2/k1)= (Ea/2.3R)*(1/T1 - 1/T2) lg 150.0625= (Ea/ 19.1222)*(0.0035087 - 0.0030769) lg 150.0625= (Еа/ 19.1222)* 0.0004318 lg 150.0625= 0,0000225Еа 10Еа* 0.0000225= 150.0625 Вот до этого я дошла. А дальше почему-то получается какой-то бред. Ответ должен быть 96500 Дж/ моль Может, у меня где-нибудь ошибка? Ссылка на комментарий
MacinTosh94 Опубликовано 9 Июля, 2012 в 17:49 Поделиться Опубликовано 9 Июля, 2012 в 17:49 (изменено) Ох что же Вы делаете-то?))) ln(k2/k1) = (Ea(T2-T1))/(R*T1*T2) Ea = ln(3.54)(R*T1*T2)/(T2-T1) \\4 можно вынести перед логорифмом у меня 96437 получилось Изменено 9 Июля, 2012 в 17:51 пользователем MacinTosh94 Ссылка на комментарий
n_freedom Опубликовано 10 Июля, 2012 в 05:02 Автор Поделиться Опубликовано 10 Июля, 2012 в 05:02 Спасибо, вроде разобралась) У меня 96473 получилось Ссылка на комментарий
z.b. Опубликовано 11 Июля, 2012 в 03:29 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 03:29 Извините, а можно спросить, почему 3,5 нужно возвести в четвертую степень? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 11 Июля, 2012 в 05:44 Поделиться Опубликовано 11 Июля, 2012 в 05:44 (52-12)/10= Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти