Константы

[Heavy]

До сего дня как то не сталкивался с подобной проблемой...

Как нужно записывать выражения для константы кислотности? Например: H2S=2H+S или 2H+S=H2S. Понятно, что одно значение будет X, а другое 1/X. Но какое брать для расчётов?!

[rrr]

Для начала учтите, что диссоциация в данном случае двухступенчастая.

 

А вообще диссоциирует у вас кислота. Значит она должна быть в левой части уравнения.

Изменено 15 Июля, 2012 в 08:05 пользователем rrr

[Heavy]

Я всё это понимаю. Что бы не вводить в заблужние, я написал выражение для полной константы устойчивости, а не по ступеням.

Меня смутил задачник Дороховой и Прохоровой (думаю все знают что это такое). Там при расчёте равновесной концентрации сульфид-иона нужны как раз используются константы. И дело вот в чём (полностью опишу проблему).

Равновесная концентрация считается вот так (пишу без вывода): =С/1+[H⁺]/К ₁ +[H⁺]²/K ₁ *K₂. [H⁺ ] - равновесная концентрация протонов, С - общая концентрация.

Справочные константы для H₂S: K₁=1*10^-7; K₂=2*10^-13. То есть для выражения

H₂S=H⁺+SH^- K₁=1*10^-7, а для

SH^-=H⁺+S^2- K₂=2*10^-13.

 

НО!!!

 

Если записать наоборот:

H⁺+S^2-=SH^- K₁=1*10^-7, а для

H⁺+SH^-=H₂S K₂=2*10^-13

 

Как мы видим, при разной записи уравнений константы меняются местами! Отсюда и вопрос: какие цифры подставлять в уравнение =С/1+[H⁺]/К₁+[H⁺]²/K₁*K₂???

 

Думаю теперь понятен мой вопрос.