chebyrashka Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:15 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:15 Почему не учитываете, что P2O5 взаимодействует с водой? Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:24 Автор Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:24 то есть P2O5+3H2O=2H3PO4 m(H3PO4)=0.025*2*98=4.9g w(H3PO4)=4.9*100/45.5=10.77% так? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:37 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:37 масса р-ра найдена неверно Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:49 Автор Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:49 Точно! у нас ведь вода ушла на образование кислоты ее ушло 0.025*3*18=1,35г w(H3PO4)=4.9*100/(45.5-1,35)=11,01% масса р-ра теперь правильно нашлась? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:55 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 16:55 опять не одобряю. Куда "ушла" вода? Улетела что ли? Рассчитывайте всегда "физически" массу р-ра. Сожгли что-то. получили 4.9 в-ва. Это в-во растворили. значит, m(r-ra)=4.9+45.5 ведь при растворении не выделялось газа или осадок не образовывался. Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:01 Автор Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:01 w(H3PO4)=4.9*100/(45.5+4.9)=9.72% Я не могу тогда понять одного момента. Мы из 3,55г получили (с помощью воды) 4,9г другого вещества. А тут мы 45,5+4,9 прибавляем. Как будто вода катализатор. То есть как так 3,55==>4,9, но но чтобы узнать процент вещ в р-ре,мы должны делить на 45,5г воды+вещ,а не на меньше(я про ту воду,что ушла на образование кислоты) Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:03 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:03 тьфу, да это я уже всё напутал. Конечно, m(r-ra)=45.5 + 3.55 Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:09 Автор Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:09 А,теперь все понятно стало m(r-ra)=45.5 + 3.55,из этого образовалось 4,9г вещества,конц. которого будет 4,9*100/49,05=10% „Каков объем раствора едкого натрия конц. 1,4л/моль надо взять,чтобы образовался дигидрофосфат?“ NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O Из прошлого уравнения мы можем сказать,что у нас получилось 4,9/98=0,05моль это значит,что натрия у нас будет тоже 0,05моль,и нам понадобится 0,05*1,4=0,07л (70мл) так? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:11 Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:11 да-да. Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:26 Автор Поделиться Опубликовано 21 Августа, 2012 в 17:26 Спасибо 2,13г оксида фосфора(5) растворили в воде. Какова будет наибольшая масса осадка,если смешать этот раствор с раствором гидроксида бария. P25O+3H2O=2H3PO4 n(H3PO4)=2* (2.13/142)=0.03mol H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+3H2O m(Ba3(PO4)2)=0.015*601=9,015г Ответ: 9,015г Правильно ли я понимаю,что из 0,03моля прерагировалотолько 0,015моль кислоты? Останется еще 0,015моль.А что случится с этой 0,015моль кислотой?Разве она не будет еще раз реагировать,но уже с Ba3(PO4)2 ? И как решение? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти