Возможность протекания реакции

[aversun]

A-a-a-a, за ними и не уследишь, в одной струе вопросы, надо было как-то дистанцироваться. В таком случае расчеты в студию.

[andreybotanic]

В таком случае расчеты в студию.

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

ΔH°:

для CuSO₄= -227.94

для NaOH= -426,6

для Cu(OH)₂= -444,3

для Na₂SO₄= -1384

S°: (в том же порядке)

300

64,18

79,5

149,4

ΔHреакции=-444,4-1384-(-2279,4-2*426,6)=1304,3 кДж/моль=1304300 Дж/моль

ΔSреакции=79,5+149,4-300-2*64,18=-199,46 Дж/моль*К

ΔG(при н.у.)=1340300+298*199,46=1363,7 кДж/моль

у меня вот так выходит...

[aversun]

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

ΔH°

для CuSO₄= -838

для NaOH= -426,6

для Cu(OH)₂= -444,3

для Na₂SO₄= -1384

-1384 + -444,3 - (-838 + -2*426,6) = -137,1

энтропию можно не учитывать, она все-равно на 3 порядка меньше

==========

поправочку сделал с энтальпией сульфата меди

Изменено 10 Августа, 2012 в 14:15 пользователем aversun

[andreybotanic]

Я понял в чем дело... Я думал, что надо брать кристаллогидрат CuSO₄*5H₂O

[aversun]

Какой же в растворе кристаллогидрат, хотя за счет гидратации некоторое повышение энтальпии есть.

[andreybotanic]

Какой же в растворе кристаллогидрат, хотя за счет гидратации некоторое повышение энтальпии есть.

Спасибо за разъяснения. А не подскажите, откуда Вы берете данные об энталипии? А то в разных местах разные данные...

[aversun]

Лидин Константы неорганических веществ. Справочник

http://www.xumuk.ru/spravochnik/a.html

Изменено 10 Августа, 2012 в 15:56 пользователем aversun

[andreybotanic]

Лидин Константы неорганических веществ. Справочник

http://www.xumuk.ru/spravochnik/a.html

Спасибо.

А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?

[aversun]

Правильнее сказать, что эти вещества покидают зону реакции, естественно их конц. падает до 0. Т.к. все реакции имеют ионный механизм взаимодействия, то отсутствие диссоциации равносильно "выпадению в осадок"

Изменено 10 Августа, 2012 в 16:15 пользователем aversun

[вода]

А правильно ли я понимаю, что необходимость образования газа или выпадения осадка обусловлена правилом о концентрации, т.е. при увеличении концентрации пробуктов реакции равновесие смещается влево. А в-ва, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газов не могут увеличить концентрацию продуктов реакции. Но тогда почему должно образовываться малодиссоциирующее в-во?

 

Реакции ионного обмена всегда протекают в сторону уменьшения общего количества ионов в растворе.

 

Это общая закономерность. Её частными случаями являются:

 

- образование малорастворимых соединений (выпадение осадка)

- образование газообразных соединений (выделение газа)

- образование малодиссоциированных соединений (воды и др.)

- образование комплексных соединений

 

Если рассмотреть сущность каждого из этих процессов, то станет очевидно, что все они ведут к уменьшению общего количества ионов в растворе. Для смещения равновесия реакции достаточно действия любого из этих факторов, а тем более нескольких одновременно.

 

Для уровня школьной программы достаточно запомнить как отдельное правило первые три условия.

Изменено 10 Августа, 2012 в 19:00 пользователем вода