Gans 519 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 00:57 Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 00:57 Есть многокомпонентный водный раствор. Измерен его потенциал. Есть значения стандартных ОВП для полуреакций. Как с помощью ОВП полуреакций получить значение потенциала равное полученному экспериментально? Ссылка на комментарий
tvv385 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 05:33 Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 05:33 На полярографе мерили? Это зависит от тока - сразу потенциал будет как у самой активной примеси в растворе, по мере роста тока(поляризации) как у следующей по потенциалу и тд. Ссылка на комментарий
Gans 519 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 06:03 Автор Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 06:03 На полярографе мерили? Это зависит от тока - сразу потенциал будет как у самой активной примеси в растворе, по мере роста тока(поляризации) как у следующей по потенциалу и тд. Не совсем понятно что имеется ввиду "как у следующей по потенциалу", буду очень признателен если поясните. И что значит "самая активная примесь в растворе" - примесь у которой ОВП полуреакции максимальный? Сам я не мерил. В статье нашел данные. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 16 Августа, 2012 в 12:04 Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 12:04 Вы хоть поясните, что за раствор имеется в виду. Если это просто вода (с некими примесями с очень малой концентрацией), и у нее измерили окислительно-восстановительный потенциал, то смею Вас заверить, что его значение ровно ни о чем не говорит. Даже если это значение и опубликовали в статье. Поскольку этот потенциал на 100% не будет равновесным, и будет зависеть от абсолютно случайных факторов. Ссылка на комментарий
Gans 519 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 15:01 Автор Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 15:01 (изменено) Вы хоть поясните, что за раствор имеется в виду. Если это просто вода (с некими примесями с очень малой концентрацией), и у нее измерили окислительно-восстановительный потенциал, то смею Вас заверить, что его значение ровно ни о чем не говорит. Даже если это значение и опубликовали в статье. Поскольку этот потенциал на 100% не будет равновесным, и будет зависеть от абсолютно случайных факторов. Раствор - смесь кислородсодержащих соединений хлора + Cl-. Общая концентрацией атомов хлора 10-5 М Изменено 16 Августа, 2012 в 15:02 пользователем Gans 519 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 16 Августа, 2012 в 17:52 Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 17:52 Понятно, что "смесь кислородсодержащих соединений хлора + Cl-" вряд ли может быть равновесной. В противном случае из нее во всю пер бы хлор. Не при щелочном рН, разумеется (хотя он тут не указан). Концентрация 10-5 М весьма мала, растворенный в воде кислород имеет концентрацию по крайней мере на порядок большую. В общем, можно ожидать, что системы с участием хлора будут реагировать быстрее, и тем самым контролировать потенциал. А кислород, не смотря на его преобладание (по крайней мере, ожидаемое), будет тормозить и пойдет уже вторым номером. Сложная система, гарантированно не равновесная. То есть, ОВП, рассчитанный по уравнению Нернста, точно не будет соответствовать потенциалу, который будет измерен. Но для данной системы (кислородные соединения хлора) измеренный ОВП мог бы служить вполне пристойной мерой ее окислительной способности... если бы не ее зело мелкая концентрация. Растворенного в воде кислорода и то больше будет. Слишком мала "буферная емкость" такого раствора в ответ на действие восстановителя. Данный случай тихо сползает в тот вариант, что я уже упоминал. Есть вода с очень малым количеством редокс-присесей, которое (количество) все же слишком мало, чтобы что-то значить. Хотя бы по сравнению с растворенным кислородом. Причем, реакция этих примесей необратима (то есть, протекает с очень малой скоростью, и совсем не при равновесном потенциале). Правда, реакция восстановления кислорода необратима еще в большей степени, но это никудышное утешение. Измеренный потенциал вряд ли о чем может сказать. Разве что если Вы умудрились заранее сделать калибровку потенциалов своих кислородных соединений хлора в присутствии хлорида и кислорода. При сопоставимых концентрациях всех компонентов. И то точность определения будет аховая (из-за необратимости электродного процесса). Ссылка на комментарий
Gans 519 Опубликовано 16 Августа, 2012 в 21:04 Автор Поделиться Опубликовано 16 Августа, 2012 в 21:04 mypucm, спасибо за подробный ответ. Ссылка на комментарий
tvv385 Опубликовано 17 Августа, 2012 в 00:59 Поделиться Опубликовано 17 Августа, 2012 в 00:59 На потенциал воды при малых концентрациях(токах) очень много чего влияет - вообще, найти подходящую воду для анализа очень не просто... Как миниум это влияние растворенного в воде кислорода(перед анализом обычно пробу продувают азотом - только после этого полярограф начинает чего-то показывать, а до этого там один потенциал, кислорода), ну и всякой органики, которая кстати не очищается даже многократной дистилляцией. Ссылка на комментарий
Gans 519 Опубликовано 17 Августа, 2012 в 01:12 Автор Поделиться Опубликовано 17 Августа, 2012 в 01:12 На потенциал воды при малых концентрациях(токах) очень много чего влияет - вообще, найти подходящую воду для анализа очень не просто... Как миниум это влияние растворенного в воде кислорода(перед анализом обычно пробу продувают азотом - только после этого полярограф начинает чего-то показывать, а до этого там один потенциал, кислорода), ну и всякой органики, которая кстати не очищается даже многократной дистилляцией. Спасибо! Теперь есть над чем подумать Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти