DanOxana Опубликовано 19 Августа, 2012 в 11:29 Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 11:29 Помоги пожалуйста!!!! В растворе содержится азотистая кислота m = 4,7 г. Общее число ионов H+, NO2- и молекул HNO2 в нем составляет 6,4*10^22. Вычислите степень диссоциации кислоты в растворе. Степень диссоциации двухосновной кислоты H2A по первой ступени равна 80%, а по второй - 20%. Определите количество анионов HA в растворе, содержащем 1 моль этой кислоты! Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 19 Августа, 2012 в 12:12 Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 12:12 1) Вычисляете кол-во вещества азотистой кислоты Находите изотонический коэффициент i, затем находите степень диссоциации α из формулы i=1+α(k-1) k=2 в данном случае 2) H2A<->H+ +HA- HA-<->H+ +A2- Сначала продиссоциировало 0.8 моль кислоты Н2А и образовалось 0.8 моль НА-. Затем продиссоциировало 0.2*0.8 моль НА-. При этом в растворе осталось (0.8-0.8*0.2) моль аниона НА- Ссылка на комментарий
DanOxana Опубликовано 19 Августа, 2012 в 12:32 Автор Поделиться Опубликовано 19 Августа, 2012 в 12:32 (изменено) 1) Вычисляете кол-во вещества азотистой кислоты Находите изотонический коэффициент i, затем находите степень диссоциации α из формулы i=1+α(k-1) k=2 в данном случае А можно как-то без изотонического коэффициента?? Просто Я так никогда не решала задачи и мне не показывали! Изменено 19 Августа, 2012 в 12:33 пользователем DanOxana Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти