Аналитическая хим.Задачи на pH

[фамацевт Т]

1.

Чему равен рН раствора, содержащего 3,0 г/л ортоборной кислоты? К

_а

= 5,8·10

^-10

.

 

2.

Вычислить рН аммиачного буферного раствора, если С(

N

Н

₄

ОН) = 0,05 моль/л;

C

(

NH

₄

C

1) = 0,1 моль/л; К

_b

= 1,8·10

^-5

.

[KRAB-XIMIK]

1)pH=(pC+pKa)/2

2)pH=14+lgK_b+lg([NH4OH]/[NH4Cl])

[фамацевт Т]

1)pH=(pC+pKa)/2

2)pH=14+lgK_b+lg([NH4OH]/[NH4Cl])

 

Большое спасибо вот только аммиачный буфер являеться раствором основной буферной системы ,поэтому скорее всего формула буден pH=14- lgK_b+lg([NH4OH]/[NH4Cl])

[KRAB-XIMIK]

Большое спасибо вот только аммиачный буфер являеться раствором основной буферной системы ,поэтому скорее всего формула буден pH=14- lgK_b+lg([NH4OH]/[NH4Cl])

pOH=pKb+lg([NH4Cl]/[NH4OH])

pH=14-pOH

pH=14-pKb-lg([NH4Cl]/[NH4OH])=14+lgK_b+lg([NH4OH]/[NH4Cl])