Ameri Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 07:21 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 07:21 Для реакции 2H2 + S2 = 2H2S дана зависимость дельта G(T) дельтаG0= 168300 + 30,35 lgT - 5,07*10-3T Вычислить изменение энтропии, константу равновесия при 298К. В каком направлении идет реакция при 400К? Подскажите, пожалуйста, в каком направлении решать и какими формулами пользоваться? Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 08:34 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 08:34 (изменено) ΔG=-RTlnKp Изменено 8 Сентября, 2012 в 08:41 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
Ameri Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 11:58 Автор Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2012 в 11:58 ΔG=-RTlnKp Спасибо, конечно, но эту формулу я знаю. Просто этой формулой воспользоваться нельзя, т.к. если энергия Гиббса зависит от Т, то соответственно и константа также. Проблема в том, чтобы получить эту зависимость и через нее рассчитать Кр и энтропию Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти