Задача по Буферным растворам.

[Евгений16]

1)Буферный раствор приготовлен из 300 мл 0,2н раствора NH4OH (pK=4,75) и 500 мл 0,1н NH4Cl

а) Определить pH этого буферного раствора

б) Как измениться pH при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора КОН?

в) Рассчитать буферную емкость по щелочности.

 

2)а) Какой электролит: СН3СООН (pK=4,75), NH4OH (pK=4,75),H3PO4 (pK3=12,67) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с pH=12,40?

б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 1н растворов компонентов?

 

3) На примере сильной и слабой кислоты и слабого основания объясните, что такое активная, потенциальная, общая кислотность (щелочность) среды?

[Евгений16]

1)Буферный раствор приготовлен из 300 мл 0,2н раствора NH4OH (pK=4,75) и 500 мл 0,1н NH4Cl

а) Определить pH этого буферного раствора

б) Как измениться pH при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора КОН?

в) Рассчитать буферную емкость по щелочности.

[Newchemist]

Здравствуйте.

Как приготовить 1 л карбонатного буферного раствора с pH=10 и буферной емкостью по щелочи = 0,6 моль/л; рК(HCO3-)= 10,4

Не могли бы вы подсказать формулу буферной емкости по щелочи, и чем она отличается от формулы, которую дают в учебнике?

Спасибо заранее