Буферные системы

[Koroleva_vorov]

1) рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 300 мл раствора NH₄Cl c C (NH₄​Cl) = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₄OH с С(NH₄OH) = 0,2 моль/л. Кк(NH₄OH) = 1,8*10^-5

я так понимаю, нужно считать по формуле : pH = lg Кк(NH₄OH) - lg (C (NH₄​Cl) * 0,3 ) / (С(NH₄OH) * 0,15) ?

2) Рассчитайте объемы растворов уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,2 моль/л м ацетата натрия с С (CH3COONa) = 0,2 моль/л, которые следует смешать, чтобы получить 400 мл буфера с рН = 5,24, если К_к (CH₃COOH) = 1,8*10^-5)

3) имеются два ацетатных буферных раствора. рН одного 4,2, другого 5,2. какой из них более устойчив к добавлению кислот, а какой - оснований?.

4) Чему равна ИЭТ фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл NH₄​Cl с С = 0,1 моль/л и 100 мл раствора NH₄OH, с С = 0,4 моль/л (К осн = 1,8*10^-5 ), белок не передвигается ни к одному из полюсов?

помогите, очень прошу!

Изменено 8 Октября, 2012 в 17:32 пользователем Koroleva_vorov

[Koroleva_vorov]

1) рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 300 мл раствора NH₄Cl c C (NH₄​Cl) = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₄OH с С(NH₄OH) = 0,2 моль/л. Кк(NH₄OH) = 1,8*10^-5

я так понимаю, нужно считать по формуле : pH = lg Кк(NH₄OH) - lg (C (NH₄​Cl) * 0,3 ) / (С(NH₄OH) * 0,15) ?

2) Рассчитайте объемы растворов уксусной кислоты с С(CH₃COOH) = 0,2 моль/л м ацетата натрия с С (CH3COONa) = 0,2 моль/л, которые следует смешать, чтобы получить 400 мл буфера с рН = 5,24, если К_к (CH₃COOH) = 1,8*10^-5)

3) имеются два ацетатных буферных раствора. рН одного 4,2, другого 5,2. какой из них более устойчив к добавлению кислот, а какой - оснований?.

4) Чему равна ИЭТ фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл NH₄​Cl с С = 0,1 моль/л и 100 мл раствора NH₄OH, с С = 0,4 моль/л (К осн = 1,8*10^-5 ), белок не передвигается ни к одному из полюсов?

помогите, пожалуйста!