kafer96 Опубликовано 11 Октября, 2012 в 18:42 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2012 в 18:42 Получите изоамилацетат, только с концентрированой серной надо быть осторожным. Да, в принципе изоамилацетат вещь интересная - надо получить. Ссылка на комментарий
SodiumAcid Опубликовано 11 Октября, 2012 в 18:53 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2012 в 18:53 натрий востанавливать алюминием - алюминат натрия, DX уже напоролся с ним.а под стектом легкоплавким и кипящем при высокой температуре можно вместо парафина? Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 12 Октября, 2012 в 04:57 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 04:57 Что-то не очень вериться в ваш пост. Приведите, пожалуйста ссылки на источники. Ну, тогда давайте по порядку. 1. Разложение нитрата рубидия происходит при 400гр до нитрита, выделяется кислород. Это факт, хотя в расплаве реакция никогда не дойдет до конца. 2.Разложение нитрита происходит выше 600гр на оксиды азота, кислород и оксид рубидия. Скорее всего, происходит следующее: часть нитрита разлагается ( скажем, 5% ), расплав стабилизируется и для дальнейшего разложения нужно греть выше. Греем выще - разлагается еще немного. А потом происходит то же, что и с содой при испарении: в момент испарения она разлагается на оксид и со2, а при конденсации ( в любом прохладном углу ) снова рекомбинирует в исходный карбонат. Аналогично получится и с нитритом. 3. Допустим, применив волшебную налочку "потного гарри" вы получили и выделили из смеси оксид рубидия. Теперь нужно вспомнить, каким макаром вообще получают оксиды щелочных металлов... Ага, пероксид + металл... Т.е. пероксид - сильный окислитель, а металл - активный восстановитель, вместе они не очень уживаются... А так как процесс обратим - то и обратная реакция возможна. Если синтез оксида рубидия из пероксида идет при смешении компонентов при обычном давлении и небольшом нагревании, то можно спрогнозировать, что обратная реакция пойдет в высоком вакууме ( отгонка рубидия, как продукта ), в тонких слоях ( что бы выделяющийся металл не реагировал с образовавшимся уже поерксидом ), при высокой температуре ( быстрее реакция - быстрее отгоняется рубидий ).Хотя я и не теоретик, но могу с достаточно большой долей вероятности сказать вам: кпд такой реакции очень невелик. 4. Про парафин - вообще отдельная история. Смеси парафина и нитратов/нитритов горят подобно пороху. Нагревание их в одной пробирке приведет к взрыву и разбрызгиванию расплава, травмам, ожогам. Даже не пытайтесь! 5. Так как при разложении нитрита образуется сплав оксида и избытка нитрита ( подавляющего ), то разложения оксида не произойдет, сколько бы вы его не грели. Неужели вы думаете, что рубидий ( если б он образовался ) не прореагировал бы с нитритом ( кислородом воздуха, оксидами азота из нитрита.... )? 6. Вывод. Написанные вами реакции вполне возможны. Но! Ни одна из реакций не идет до конца на 100% ( а иногда и на 10% ), поэтому "получение рубидия" застопорится уже на стадии образования нитрита. Оксид рубидия может разлагаться, но выход реакции столь мал, а условия столь недоступны, что дома ( да и в большинстве лабораторий ) повторить такое невозможно.Надеюсь, я вас убедил. Обычно рубидий получают металлотермическим методом ( цирконий + дихромат рубидия, кальций + хлорид рубидия ). Ссылка на комментарий
Никита Химик Опубликовано 12 Октября, 2012 в 10:45 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 10:45 У меня вопрос: можно конденсировать пары натрия под расплавом парафина. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:01 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:01 (изменено) Натрий кипит при температуре 883° Изменено 12 Октября, 2012 в 11:02 пользователем aversun Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:03 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:03 Termoyad, убедили. Благодарю за развёрнутый ответ. Кто-нибудь мне может объяснить, почему вообще кальций восстанавливает цезий из хлорида? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:12 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:12 Потому что кальций кипит при более высокой температуре, чем цезий. Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:20 Автор Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:20 Потому что кальций кипит при более высокой температуре, чем цезий. Благодарю! А то не по себе стало после того, как узнал про эту реакцию - цезий то значительно активнее кальция. Но всё равно до конца не понятно. Температура кипения металла как-то влияет на активность соединения? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:24 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:24 Активность элемента здесь вообще не причем. Просто выполняется основное правило прохождения реакции, когда одно из получаемых соединений покидает зону реакции, это сдвигает направление прохождения реакции в сторону получения этого соединения.. Ссылка на комментарий
Никита Химик Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:56 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2012 в 11:56 Натрий кипит при температуре 883° Я это знаю, просто есть реакция восстановления натрия из соды с помощью магния либо алюминия, при этом выделяются пары натрия и их нужно куда-то конденсировать. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти