Задача по аналитической химии

[ALEX25199425]

Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 по реакции 6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

Изменено 27 Октября, 2012 в 07:27 пользователем ALEX25199425

[ALEX25199425]

Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 по реакции 6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

[ALEX25199425]

Знает кто нибудь как решать???

[FilIgor]

Знает кто нибудь как решать???

Задача простая.

Свои идеи?

[ALEX25199425]

Задача простая.

Свои идеи?

Может расскажите как пожалуйста?

[ALEX25199425]

Задача простая.

Свои идеи?

а?

[FilIgor]

Какое кол-во вещества содержится в 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 ?

[ALEX25199425]

Какое кол-во вещества содержится в 12,25 мл 0,001667 М KAl(SO4)2 ?

0,0000204 моль

[FilIgor]

0,0000204 моль

Замечательно.

Из уравнения

6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

легко видеть, что фтора ровно в 6 раз больше. Итак, сколько его?

[ALEX25199425]

Замечательно.

Из уравнения

6NaF+KAl(SO4)2+NaCl = Na3AlF6+KCl+ 2Na2SO4

легко видеть, что фтора ровно в 6 раз больше. Итак, сколько его?

 

0,0001224 моль