Кать Ка Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 16:08 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 16:08 1) какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л. уравнение реакции: Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2 Такое уравнение? потом нахожу массу KOH. m(KOH)=200*1,29*0,3=77,4г нахожу количество вещества для алюминия и гидроксида калия. они равны 1,2 моль и 1,38 моль соответственно. значит алюминий в недостатке. считаем по недостатку. n(Al)=n(KOH)=1,2 моль. V(H2)=n*Vm=1,2*22,4=26,88л. а ответ 40,32. Что я не так делаю??? 2) какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком цинка, чтобы полученным водородом можно восстановить оксид Fe3O4 массой 11,6 г до железа? ответ: 118,8 мл уравнения два: Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O Количество вещества для Fe3O4 равно 0,05 моль. количество вещества для водорода равно 0,2 моль. дальше не получается. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 16:19 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 16:19 уравнение реакции: Al + 2KOH + 2H2O = K2[Al(OH)4] + H2 Такое уравнение? Нет, не такое! С каких пор алюминий двухвалентен? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти