ЭДС гальванического элемента и Потенциометрическое титрование

[Mat'11]

Уважаемые химики, помогите, пожалуйста с двумя задачами.

 

1. Гальванический элемент составлен из серебрянного и хлорсеребрянного электродов. Изменится ли ЭДС элемента, если растворы соответствующих электролитов разбавить вдвое? Ответ подтвердите рассчетами. Составьте схему элемента.

 

Не знаю, какой электролит соответствует серебрянному электроду.

Изменится ли эдс, видимо, вычисляется отношением Е2/Е1, где Е = Екатода - Еанода, где Екатода - та, что больше из двух: Есереб.=0,80+0,059lgC(Ag+), Ехс=0,80+0,059lgC(Cl-). При разбавлении концентрации ионов серебра и ионов хлора уменьшатся вдвое. Соответственно изменятся и Е.

Со схемой тоже затруднения: -Ag | AgCl, KCl | ? | Ag+ .......?

 

2. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железо (III) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного сереброхлоридного электронов.

 

Первый вопрос - как они титруются, если оба - окислители, опечатка может, в задании.

График, должен быть в координатах V(объем добавл.титранта) - Е (эдс). Е = Екатода - Еанода (катод - тот, что больше по значению: измеряемый или электрод сравнения, т.е. сереброхлоридный. Для сереброхлоридного Е=0,201 В)

До точки эквивалентности потенциал считается по формуле для железа φ=φ0+0,059*lg(a(Fe3+)/a(Fe2+))

После точки эквивалентности по формуле для марганца φ=φ0+0,059*lg(a(MnO4-)*a^8(H+)/a(Mn2+))

- Не знаю, как найти концентрацию ионов водорода.

В точке эквивалентности по формуле φ=(φ0MnO4-+5φ0(Fe3))/(1+5)= (1,51+5*0.77)/6=0,8933 В.

Затем строим график. Сколько лучше взять значений и каких?

Изменено 5 Ноября, 2012 в 21:37 пользователем Mat'11