ОВР

[uqppum]

Уравнять реакцию SnCl₂+I₂+KCl=SnCl₄+KI. Указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

 

Вы издеваетесь? Вам её давно уравняли! Читать надо внимательно!

[Че Гулливер]

Уравнять реакцию SnCl₂+I₂+KCl=SnCl₄+KI. Указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

На самом деле... Вам же давным давно все сделали. А я за Вас, между прочим, глотку рвал или как это по-современному, "мазу тянул" что ли?

:cb:

[Parallelepiped]

Помогите, пожалуйста, решить

 

1. Вычислите при стандартных условиях ЭДС окислительно-восстановительной системы, состоящей из электродов S/H₂S и NO-/NO. Напишите уравнение протекающей реакции.

 

2. Составьте полные уравнения реакций, Учиытвая, что окислитель, либо восстановитель являются так же и средой.

FeSO₂ + HNO_3(конц.) --> Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

[Ed_Sheeran]

Е^о (Sn²⁺/Sn⁴⁺)=0,15 В (Red)

Е^о (I₂/2I^-)=0,536 В (Ox)

Е⁰(Ox) > Е⁰(Red) → реакция будет протекать в прямом направлении.

Константу равновесия сами написать сможете?

можете обьяснить почему в прямом направлении?

[MaoZeDong_comes]

Вы издеваетесь? Вам её давно уравняли! Читать надо внимательно!

Как может иод окислить олово до четырехвалентного? Не укладывается в голове.

[aversun]

Как может иод окислить олово до четырехвалентного? Не укладывается в голове.

А вы потенциалы посмотрите.

[MaoZeDong_comes]

А вы потенциалы посмотрите.

Где их смотреть?

По ним можно определить, что может что окислить?

[uqppum]

По ним можно определить, больше ли нуля ЭДС реакции. Если больше, то реакция идёт.

 

Смотреть в справочниках в разделе стандартных электродных потенциалов. В английских справочниках это раздел electrochemical series.

[Ed_Sheeran]

Какой объём 26%-ной серной кислоты плотностью 1.19 г/см3 нужно взять для растворения 50 г. железа