Задачи по электрохимии............

[him.prom.kz]

Доброго времени!!!

Помогите пожалуйста кто-нибудь решить задачи:

1. Написать электродные и на их основе химические реакции,

протекающие в гальваническом элементе. Рассчитать ∆G, ∆H и ∆S для

реакции, протекающей в гальваническом элементе.

Электрохимическая цепь элемента: Ag,AgCl/KCl/Hg₂Cl₂,Hg

Т=311К

dE/dT = -2,37*10⁴ B/K

Е = 0,2646 В.

 

2. Составить электрохимическую цепь гальванического элемента, в

котором протекает данная химическая реакция. Написать реакции,

протекающие на электродах. На основе стандартных электродных

потенциалов рассчитать константу равновесия реакции.

Реакция, протекающая в гальваническом элементе:

2Hg + O₂ = 2 HgO

 

3. По термодинамическим данным рассчитать стандартный

электродный потенциал:

Электрод:Мn²⁺/Mn

[mypucm]

1. Написать электродные и на их основе химические реакции,

протекающие в гальваническом элементе. Рассчитать ∆G, ∆H и ∆S для

реакции, протекающей в гальваническом элементе.

Электрохимическая цепь элемента: Ag,AgCl/KCl/Hg₂Cl₂,Hg

Т=311К

dE/dT = -2,37*10⁴ B/K

Е = 0,2646 В.

У каломельного электрода потенциал больше, чем у хлорсеребряного, но все же не на столько, чтобы ЭДС была 0,2646 В. Что-то наврано в условии. Тем не менее, в элементе каломель окисляет серебро:

 

Hg₂Cl₂ + 2Ag = 2Hg + 2AgCl

 

∆G находим по взаимосвязи с ЭДС:

 

∆G = ехр(-Е/nF)

 

А если записать это выражение в обратную сторону, выразив Е через ∆G, а потом разложив ∆G на обычные составляющие, получим:

стало быть, dE/dT = ∆S/nF, откуда находим ∆S. Дальнейшее нахождение ∆H - весьма простое занятие.

[him.prom.kz]

Спасибо огромное, вовремя помогли.

[him.prom.kz]

Доброго времени!!!

Помогите пожалуйста решить три задачи:

 

1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный

электродный потенциал:

Электрод: Мn²⁺/Mn

 

2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i,

показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля.

Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать

кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный

потенциал электрода равен φ^о. Принять, что разряд ионов металла на

катоде протекает по уравнению Me²⁺ + 2e = Me. Принять, что потенциал

электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см²

φ^о = 0,35 B

Зависимость φ = ƒ(i):

φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22

 

i·10⁴ 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145

 

 

3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на

катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается

плотность тока 0,1 А/см², а постоянные в уравнении Тафеля равны

а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении

1000 м³ водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно

1,23 В.

Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12.

[him.prom.kz]

Доброго времени!!!

Помогите пожалуйста решить три задачи:

 

1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный

электродный потенциал:

Электрод: Мn²⁺/Mn

 

2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i,

показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля.

Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать

кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный

потенциал электрода равен φ^о. Принять, что разряд ионов металла на

катоде протекает по уравнению Me²⁺ + 2e = Me. Принять, что потенциал

электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см²

φ^о = 0,35 B

Зависимость φ = ƒ(i):

φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22

 

i·10⁴ 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145

 

 

3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на

катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается

плотность тока 0,1 А/см², а постоянные в уравнении Тафеля равны

а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении

1000 м³ водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно

1,23 В.

Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12.

• Ответить
  
• Цитата
  

[him.prom.kz]

Доброго времени!!!

Помогите пожалуйста решить три задачи:

 

1. По термодинамическим данным рассчитать стандартный

электродный потенциал:

Электрод: Мn²⁺/Mn

 

2. Зная зависимость потенциала электрода φ от плотности тока i,

показать, что поляризация электрода подчиняется уравнению Тафеля.

Определить постоянные а и b в уравнении Тафеля и рассчитать

кинетические параметры α и β, а также ток обмена, если равновесный

потенциал электрода равен φ^о. Принять, что разряд ионов металла на

катоде протекает по уравнению Me²⁺ + 2e = Me. Принять, что потенциал

электрода измеряется в вольтах, плотность тока в А/см²

φ^о = 0,35 B

Зависимость φ = ƒ(i):

φ 0,3 0,28 0,26 0,25 0,24 0,23 0,22

 

i·10⁴ 8,3 17,8 37,2 52,5 75,9 100 145

 

 

3. Рассчитать катодное перенапряжение выделения водорода на

катоде и ток обмена, если при температуре 298 К поддерживается

плотность тока 0,1 А/см², а постоянные в уравнении Тафеля равны

а и b. Рассчитать общий и непроизводительный расход энергии при получении

1000 м³ водорода, если теоретическое напряжение разложения воды равно

1,23 В.

Катод - Ni. а=0,65 ; b=0,12.