Концентрация раствора, pH и эквиваленты

[Nigeel]

Буду благодарен если поможете разобраться, пропустил тему с рН мимо ушей и теперь не знаю что делать : (

 

1. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,001М растворе HNО³ (α = 96%).

 

2.Вычислить рН раствора, [ОН^-] = 10^-4.

 

3.При восстановлении 1,506 г. оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите молярную массу эквивалента олова и его валентность.Напишите формулу оксида.

Изменено 24 Ноября, 2012 в 20:08 пользователем Nigeel

[Timon41ra]

Вычислить концентрацию ионов водорода и рН 0,001М растворе HNО³ (α = 96%).

 

 

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

c-cα cα cα

 

cα = [H⁺] - концентрация ионов водорода

[H⁺] = 0,001 * 0,96 = 0,00096 моль/л

pH = -lg[H⁺] = -lg 9.6*10^-4 = 4-0.98 = 3.02

 

Вычислить рН раствора, [ОН^-] = 10^-4.

pH = 14 - pOH

pOH = -lg[OH^-] = 4

pH = 10

 

При восстановлении 1,506 г. оксида олова водородом образовалось 0,36 г воды. Определите молярную массу эквивалента олова и его валентность.Напишите формулу оксида.

[Timon41ra]

Исходя из закона эквивалентов:

E_m (оксида) / E_m (H₂O) = m (оксида) / m (H₂O)

E_m (оксида) = E_m (O) + E_m (Sn)

8+x / 9 = 1.506 / 0.36

2.88 + 0.36 x = 13.554

х = 29.65 г/моль

 

E_m (Sn) = M (Sn) / валентность

валентность = 118,7 / 29,65 = 4

оксид : SnO₂