Скорость химических реакций. Смещение равновесия в реакции

[Мария Викторовна]

Помогите пожалуйста!!!

1)Каким образом в реакции 2No+02=2NO2+Q можно максимально сместить равновесие в сторону образования оксида азота (4).

2)Вычислить равновесные концентрации реагентов и продуктов реакции и значение константы равновесия ,если в гомогенной системе CO2(г)+h2o(г)=CO2(Г)+H2 начальные концентрации оксида углерода (2) и паров воды составляли 0,03моль/л, а равновесная концентрация углекислого газа - 0,01м/л.

3)Реакция идет по уравнению А+2В=2С. Во сколько раз и как изменяется скорость реакции при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?

4)Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 40 градусов?

5)По термохимическому уравнению 2КNO3=2KNO2+02-255кДж вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода объемом 6,72 л

 

 

_______

напишите как можно подробнее (=

[MaoZeDong_comes]

1)уменьшить температуру, повысить давление, увеличивать концентрации реагентов и отводить продукты.

4)видимо по вант-гоффу, тогда 3^4= 81

5)255*(6.72/22.4)=76.5 (если н.у.)

3)если реакция элементарная, то в уравнении константы скорости у концентрации А степень 1, тогда в три раза.

2 не хочется думать