antabu Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 09:58 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 09:58 Меня интересуют 2 несвязанных вопроса: 1. Не могу найти константы диссоциации кислот состава H4Fe(CN)6 и H3Fe(CN)6 2. При добавлении к солям трёхвалентного железа большого избытка фторида выпадают белые осадки непонятного состава. По литературным данным должны получаться растворимые комплексы. Пробовал хлорид и сульфат трёхвалентного железа, фториды натрия, калия и аммония в разных сочетаниях, в мольном отношении F-/Fe3+ >10 - всегда выпадали осадки. Более подробно с фторидом натрия. При концентрации Fe3+ , равной 0,02 моль/л и фторида 0,1M - нет осадка, а при СF = 0,2М уже выпадает. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 10:21 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 10:21 Растворимость FeF3 про 20°C = 0,091 г/100 мл, данные по растворимости Na3FeF6 не нашел, но по аналогии с криолитом Na3AlF6 для которого ПР = 4.1·10-10, для Na3FeF6 она должна быть тоже небольшая. Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 15:47 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2009 в 15:47 С фторидами калия и аммония - аналогичные осадки, предполагаю, что это фторид-гидроксид железа, возможно, содержащий катион первой группы. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 11:19 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 11:19 1. Не могу найти константы диссоциации кислот состава H4Fe(CN)6 и H3Fe(CN)6 H3Fe(CN)6, вроде бы, сравнительно сильная кислота, а вот H4Fe(CN)6 - нет. Но и то, скорее, благодаря своей ограниченной растворимости в воде. Тут уже скорее не рК, а ПР. Но данных не знаю ни по одной, ни по другой. Ссылка на комментарий
antabu Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 14:58 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 14:58 Сильна по первой ступени, а остальные ступенчатые константы? Ссылка на комментарий
Vova Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 15:12 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2009 в 15:12 2. При добавлении к солям трёхвалентного железа большого избытка фторида выпадают белые осадки непонятного состава. По литературным данным должны получаться растворимые комплексы. Пробовал хлорид и сульфат трёхвалентного железа, фториды натрия, калия и аммония в разных сочетаниях, в мольном отношении F-/Fe3+ >10 - всегда выпадали осадки. Более подробно с фторидом натрия. При концентрации Fe3+ , равной 0,02 моль/л и фторида 0,1M - нет осадка, а при СF = 0,2М уже выпадает. Без количественного хим. анализа тут врядли можно что-то утверждать. Практическая химия до ужаса не похожа на ту, которая в учебниках. Возможно избыток фторида высаливает соли аниона [FeF6]3-. Возможно действительно основные фториды, но тут есть возражение: фторид аммония имеет кислую реакцию (в отличие от остальных). Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти