Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении

[Ольга Х.]

FeI₂ + Na₂FeO₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HIO₃ + NaNO₃ + H₂O

[aversun]

_3|Fe²⁺ - e = Fe³⁺

_3|I₂^2- - 12e = 2I⁵⁺

13|Fe⁶⁺ + 3e = Fe³⁺

Изменено 2 Декабря, 2012 в 06:36 пользователем aversun

[Ольга Х.]

_3|Fe²⁺ - e = Fe³⁺

_3|I2₂^- - 12e = 2I⁵⁺

13|Fe⁶⁺ + 3e = Fe³⁺

почему же иод -12е? когда получается I(+5)?

[aversun]

Из-за простой арифметики I^- - 6e = I⁵⁺ и все это умножит на 2.

[Ольга Х.]

Из-за простой арифметики I^- - 6e = I⁵⁺ и все это умножит на 2.

А! Ну да, не догадалась! Т.е. здесь будет два восстановителя (Fe) и один окислитель (I₂)? А как уравнять тогда можно? И там ещё вопрос: к какому типу ОВР относится данная реакция? Спасибо.

[aversun]

Т.е. здесь будет два восстановителя (Fe) и один окислитель (I₂)?

И зачем я вам писал эти уравнения, если вы на них не смотрите?

[Ольга Х.]

И зачем я вам писал эти уравнения, если вы на них не смотрите?

Ну почему же, смотрю! Я просто уточнила, правильно ли я решила.Сейчас читаю теорию по типам ОВР и никак не пойму к какому типу относится реакция.

[aversun]

Интересно вы смотрите, если не можите отличить восстановитель от окислителя.

[Ольга Х.]

Интересно вы смотрите, если не можите отличить восстановитель от окислителя.

Ладно, спасибо и на этом.