Задачи на примеси

[Gratest]

При обжиге пирита массой 45 кг образовался сернистый газ, молярный объём которого 13,44 м³. Рассчитать массовую долю негорючих примесей в пирите. Помогите с дальнейшим решением задачи. Получилось так:

 

2FeS₂ + 10O₂ = 2FeO + 4SO₂↑

 

n(FeS₂):n(SO₂) = 2:4 = 1:2 => n(SO₂) = 0,5 n(FeS₂)

n(SO₂) = 13,44м³ : 22,4 м³/кмоль = 0,6 кмоль => n(FeS₂) = 0,6 x 2 = 1,2 кмоль

 

Правильно ли? И что делать дальше?

[Gratest]

Ну что, химики, никто не знает?

[Gratest]

В общем, ответ получился такой: ω_прим = 20% или 0,2.