Противоречие принципу Ле Шателье.

[Псих в полуботинках]

Если увеличивать концентрацию исходных веществ — равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, а если увеличивать концентрацию продуктов реакции — равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.

В каких случаях оно не соблюдается? :bg:

[Arilon]

В случае автокаталитических реакций, например? Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

[Timon41ra]

В такой системе наступает равновесие.

[Псих в полуботинках]

Нет, совсем не то)Это из старой олимпиадной задачи... По расчётам выходило, что не соблюдается принцип и нужно было объяснить, почему так)В решении рассказывалось об этом... но у меня сейчас нет ни текста этого задания, ни его решения)

[Псих в полуботинках]

Так почему же он иногда не соблюдается? :cg:

[Псих в полуботинках]

Нет, совсем не то)Это из старой олимпиадной задачи... По расчётам выходило, что не соблюдается принцип и нужно было объяснить, почему так)В решении рассказывалось об этом... но у меня сейчас нет ни текста этого задания, ни его решения)

Вот что вспомнил... это задача №5 областной олимпиады 10-го класса) :cc:

[Псих в полуботинках]

Вот что вспомнил... это задача №5 областной олимпиады 10-го класса) :cc:

...теоретического тура, кэп)

В задании была одна реакция:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

При увеличении концентрации одного из исходных веществ нашли величину Q, которая рассчитывается так же, как и константа равновесия. Эта величина Q оказалась больше константы равновесия этой реакции, значит, равновесие сместится влево, а не в сторону продукта.

[Псих в полуботинках]

В случае автокаталитических реакций, например? Вообще-то я о таких случаях никогда не слышал...

В такой системе наступает равновесие.

Не-не... там другая причина... :bg:

[Псих в полуботинках]

...по каким-то термодинамическим причинам нарушается, значит?)

:cc:

[Псих в полуботинках]

...по каким-то термодинамическим причинам нарушается, значит?)

:cc:

Именно, сударь))

По каким-то)

:dz: