Уравнение ионно-электронным методом

[Holiday92]

Здравствуйте. Значит, задание следующее:

Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, расчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции.

Реакция: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂0

Я уравнял методом электронного баланса и получил:

3Cu₂S + 22HNO₃ + 8H₂0 → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO

2Cu⁺¹ - 2e → 2Cu⁺² | 10

S^-2 - 8e → S⁺⁶ |

N⁺⁵ + 3e → N⁺² | 3

Окислитель и восстановитель тоже нашёл:

Cu₂S - восстановитель

HNO₃ - окислитель

Но проблема в том, что я не знаю как это сделать методом, указанным в задании. Часа 2 я ломал голову, но к однозначному выводу так и не пришёл. Помогите, пожалуйста.

Изменено 5 Декабря, 2012 в 17:54 пользователем Holiday92

[Arsenia]

Вода справа должна быть.

Cu2S + 4H2O - 10e → 2Cu⁺² + SO4^-2 + 8H⁺ | 3

NO3^-+ 4H⁺ + 3e → 2H2O + NO | 10

3Cu2S + 12H2O + 10NO3^-+ 40H⁺→ 6Cu⁺² + 3SO4^-2 + 24H⁺ + 20H2O + 10NO

Сокращаем воду и ионы водорода:

3Cu2S + 10NO3^-+ 16H⁺→ 6Cu⁺² + 3SO4^-2 + 8H2O + 10NO

Получается

3Cu2S + 22HNO3=6Cu(NO3)2 + 3Н2SO4 + 8H2O + 10NO

[Holiday92]

При уравнивании, чтобы можно было уравнять коэффициенты нужно было перенести воду влево, ничего ошибочного тут нет (в описании электронного метода оговорен такой случай). А за помощь большее спасибо.

[Arsenia]

  В 06.12.2012 в 04:39, Holiday92 сказал:

При уравнивании, чтобы можно было уравнять коэффициенты нужно было перенести воду влево, ничего ошибочного тут нет (в описании электронного метода оговорен такой случай).

Это понятно, я имела в виду вот в этом уравнении 3Cu₂S + 22HNO₃ + 8H₂0 → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO

[Holiday92]

Не могу найти ЭДС реакции и её направление, соответственно. Возникла проблема с определением стандартных электродных потенциалов. Таких полуреакций в таблице не существует. Помогите определить стандартные потенциалы этих полуреакций:

 

Cu₂S + 4H₂O - 10e → 2Cu⁺² + SO₄^-2 + 8H⁺ | 3

NO₃^- + 4H⁺ + 3e → 2H2O + NO | 10

 

И правильно ли я понял, что для нахождения ЭДС реакции, мне нужны собственно только E⁰ полуреакций, а их разность и есть ЭДС реакции?

Изменено 7 Декабря, 2012 в 11:08 пользователем Holiday92

[Holiday92]

Подниму.

[Holiday92]

Ещё подниму.

[Holiday92]

↑

[Arsenia]

Ищите таблицы, в инете их уйма, посмотрите на сайте мгу, там огромная база, в задачниках посмотрите по физической, аналитической химии. Всё есть. Cu₂S + 4H₂O - 10e → 2Cu⁺² + SO₄^-2 + 8H⁺ тут, наверно надо рассматривать отдельно - окисление меди и окисление сульфид-иона.