Проверьте пожалуйста задачу .

[Ксения...]

Для определения кислотности желудочного сока измеряна ЭДС двух цепей

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок|| 2H⁺ | Н₂,Рt

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н)|| 2H⁺ | Н₂,Рt

ЭДС первого из них при 291 К - 0,42В ,а второго - 0,338В.Обчислить рН желудочного сока φ_кал =0,281 в.

 

 

Равновесный потенциал водородного электрода всегда отрицателен,поэтому равновесный потенциал каломельного электрода больше значит - 0,42В ЭДС каломельного электрода ,находим потенциал водородного электрода ЭДС=φ_кал-φ_н, следовательно φ_н= φ_кал-ЭДС ,0,028-0,42= -0,139В

А теперь найдем рН-так как φ_н =- 0,059 рН,то рН=0,139/0.059=2.3 кислотность малость понижена !!!Правильно.

[mypucm]

Ниччего не понимаю! (цитата из мультика)

У нас растворы разделены некой перегородкой, чтобы не смешивались. Ну, как две картинки выше. Только еще радикальней: они соединяются солевым мостиком, о чем говорит двойная черта в схеме элемента. Если эти двойные черточки поставлены правильно и на полном основании, то ЭДС обоих элементов должна быть совершенно одинакова.

[Ксения...]

Ниччего не понимаю! (цитата из мультика)

У нас растворы разделены некой перегородкой, чтобы не смешивались. Ну, как две картинки выше. Только еще радикальней: они соединяются солевым мостиком, о чем говорит двойная черта в схеме элемента. Если эти двойные черточки поставлены правильно и на полном основании, то ЭДС обоих элементов должна быть совершенно одинакова.

Но условие задачи говорит о другом,может я неправильно поняла условие? :D :D :D :D :D Изменено 5 Декабря, 2012 в 19:31 пользователем Ксения...

[mypucm]

Ой! Условия задачи подразумевают измерение рН водородным электродом в неких растворах. То есть двойная черточка при записи правой части || 2H⁺ | Н₂,Рt - абсолютна излишняя. Там не должно быть никаких границ раздела. Чтобы мерить можно было. Так что элементы должны записываться примерно так:

 

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок| Н₂,Рt

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н) | Н₂,Рt

 

Но это нас все равно не спасает, ибо нам не известен рН 0.1 н раствора KCl. А вся задача построена, фактически, на сравнении его рН с рН желудочного сока. Если Вы думаете, что его рН равен 7, то ошибаетесь. Можете проверить с рН-метром.

[Ксения...]

Ой! Условия задачи подразумевают измерение рН водородным электродом в неких растворах. То есть двойная черточка при записи правой части || 2H⁺ | Н₂,Рt - абсолютна излишняя. Там не должно быть никаких границ раздела. Чтобы мерить можно было. Так что элементы должны записываться примерно так:

 

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н)||желудочный сок| Н₂,Рt

Hg |Hg₂Cl ,KCL(0,1н) | Н₂,Рt

 

Но это нас все равно не спасает, ибо нам не известен рН 0.1 н раствора KCl. А вся задача построена, фактически, на сравнении его рН с рН желудочного сока. Если Вы думаете, что его рН равен 7, то ошибаетесь. Можете проверить с рН-метром.

Да нет, не думаю, я вообще рН KCl в учет не брала.... А как же решается эта задача?