Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Верны ли реакции


Cox

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Верны ли реакции

MnCl2 + H2O2 + 2NaOH = MgO(OH)2| + 2NaCl + H2O

KFe[Fe(CN)6] + 3 KOH = FeO(OH) + K4[Fe(CN)6] + H2O

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6NaOH = 3Zn(OH)2 + 2K + 6Na + 2Fe(CN)6

Ag2CrO4 + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]CrO4 + 2H2O

И какие продукты получаются в результате взаимодействия гексаноцианоферрата (2) железо-калия с кислотой:

KFe[Fe(CN)6] + HCl = ?

Ссылка на комментарий

KFe[Fe(CN)6] + 6HCl = 6HCN + FeCl3 + FeCl2 + KCl

Так реакция не пойдет, берлинская лазурь достаточно устойчива к действию кислот. А вот в щелочах действительно легко разлагается.

K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6NaOH = 3Zn(OH)2 + 2K + 6Na + 2Fe(CN)6

Видимо, в щелочной среде все же получится цинкат, да и гексацианоферрат тоже лучше в виде соли написать, как в случае с берлинской лазурью. А не в виде каких-то странных ионов без зарядов.

MnCl2 + H2O2 + 2NaOH = MgO(OH)2| + 2NaCl + H2O

Откуда у Вас справа магний появился?

Ссылка на комментарий

Так реакция не пойдет, берлинская лазурь достаточно устойчива к действию кислот. А вот в щелочах действительно легко разлагается.

 

Видимо, в щелочной среде все же получится цинкат, да и гексацианоферрат тоже лучше в виде соли написать, как в случае с берлинской лазурью. А не в виде каких-то странных ионов без зарядов.

 

Откуда у Вас справа магний появился?

 

Берлинскую лазурь просят растворить в кислоте и щелочи (следуя указаниям лабораторной работы).

Да, с ионами я погорячился.

Магний из-за невнимательности появился.

Спасибо большое!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...