CuSO4+NaCl=?

[Vova]

Откуда он пойдет? Там нет замещения водорода.

из Н2О

[Samogonchik]

Медный купарос с солью разрушают оксидную пленку алюминия поэтому

2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2 вполне возможно

Однако неисключено банальное кипение воды

у меня в годы ранней школьной юности банка

с опилками Алюминия в медном купоросе раскалялась

до очень бурного кипения раствора вплоть до выбросов

[Vova]

У меня газ выделялся, но вода и близько не кипела.

[aversun]

Однако неисключено банальное кипение воды

у меня в годы ранней школьной юности банка

с опилками Алюминия в медном купоросе раскалялась

до очень бурного кипения раствора вплоть до выбросов

 

На этом основан один из типов химических грелок, Al + CuSO4 + NaCl + древесные опилки. После заливки водой начинает греться.

[Samogonchik]

К сведению при взаимодействии Al c CuSO4 выделяется 880 кДж/моль Al

т.е. 10 г Al теоретически достаточно чтобы закипятить литр воды

 

кстати при образовании гидроксида алюминия выделяется 250 кДж/моль Al

т.е. 35 г Al и кипяток

 

На практике конечно скорости реакций не мгновенны, а вода у Вас не в термосе

но если алюминий достаточно мелкий и его не миллиграммы то тепловой эффект

будет весьма ощутим

[Арсений]

Какие продукты этой реакции CuSO4+NaCl=Na2[CuCl4]

[Арсений]

Когда СuSO4 + NaCl = Na2[CuCl4] - то есть ТЕТРАХЛОРАКУПРАТ Na...

[Арсений]

5K2MoO4 + SO2 + 8HCl = Mo5O14 + K2SO4 + 8KCl + 4H2O, и в осадок выпадает оксид Мо в степени окисления +5 и +6, Мо5О14 называеться молибденовой синью...

[mastersam]

Так ещё получается AlCl3 - ужаснейший разрушитель оксидной плёнки(ионы Cl-), да ещё и сильный гидролиз в растворах:AlCl3 + 3H2O <---> 3HCl + Al(OH)3 реакция образования соляной кислоты и гидроксида алюминия(III), и обратно, никогда не заканчивается в воде(раствор всегда будет мутным)

[михик]

А если вместо алюминия добавить медную проволоку, образуется дихлоркупрат(I) натрия:

CuSO4 + 4NaCl + Cu = 2NaCuCl2 + Na2SO4 .

При этом медь растворяется. Так обрабатывали печатные платы.