Электрохимические процессы. Электролиз. Коррозия металлов

[Влада93]

1. Какие процессы происходят у электродов медного

концентрационного гальванического элемента, если у одного из

электродов концентрация ионов Cu2+ (моль/л) равна 1,0, а у другого – 10-3?

2. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при

электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом,

б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток 134 А в

течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих

случаях, если выход по току кадмия на катоде равен 80 %, а на аноде – 100

%?

3. Исходя из величины ΔG0298 определите, какие из приведенных ниже металлов будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Ме + Н2О + О2 = Ме(ОН)2 (Ме - Mg, Cu, Au)

[mypucm]

2. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при

электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом,

б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток 134 А в

течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих

случаях, если выход по току кадмия на катоде равен 80 %, а на аноде – 100

%?

Сульфат кадмия в воде нерастворим

[Влада93]

смысл тогда этой задачи? если я не ошибаюсь, он слабо растворим

[mypucm]

Смысл задачи? Его изначально не существовало. Вы когда-нибудь пробовали через водный раствор пропускать ток 134 А? Понятно, не пробовали: этого не выдержат никакие пробки. Ну, как бы это через трансформатор, мощный выпрямитель, при наличии персональной АЭС, наверно, можно пропустить. Некоторое непродолжительное время. Но никак не в течение 2 часов - раствор просто выкипит нафиг куда быстрее.

 

Нерастворимость сульфата кадмия - куда меньшее зло, чем эти 134 А, пропускаемые целых 2 часа. Это просто некий сферический конь в вакууме. Адекватно решать такие задачи может только их автор.

[Влада93]

ладно, эта с ошибкой, наверно, но помогите пожалуйста тогда с двумя другими задачами