Опыты с реактивами

[Naniva]

Здравствуйте!

Можете, пожалуйста, подсказать, какую эффектную реакцию ( с выделением света или свечением, с изменением цвета на какой-нибудь очень необычный оттенок, можно даже с небольшим взрывом) можно осуществить с нижеперичисленными реактивами? Или какое интересное вещество можно получить? Делать по книжке не очень интересно: там всякие невидимые чернила и т. п. Надеюсь на совет опытных химиков.

 

- Ацетон;

- 10% раствор соляной кислоты;

- медный купорос;

- хромокалиевые квасцы;

- никелевый купорос;

- алюмокалиевые квасцы;

- марганец сернокислый;

- калия перманганат;

- калий фосфорный двузамещенный;

- бромкрезоловый пурпурный;

- метиловый фиолетовый;

- калий иодистый;

- кальций хлористый;

- кальция гидроокись;

- натрий серноватистокислый;

- железо хлорное;

- хлорид кобальта;

- серная кислота (разбавленная).

 

Последние 5 реактивов имеются в небольшом количестве.

Имеется оборудование для нагревания и проведения эл. тока (небольшой силы). Также есть некоторые бытовые и легкодоступные вещества (натрий, свинец, сода и пр.)

[DX666]

Иодистым калием свинец высадить.

[вода]

Попробуйте сделать раствор хлорида кобальта и подогреть. Возможно, окраска раствора изменится с красно-розовой на синюю, а при охлаждении вновь восстановится.

 

С тиосульфатом натрия (Na₂S₂O₃*5H₂O) можно сделать опыт, аналогичный получению т. н. "горячего льда". Надо нагреть его примерно до 50°С или чуть выше, и после расплавления осторожно охладить до комнатной температуры. Если в полученный пересыщенный раствор бросить кристаллик этого же вещества, то он моментально закристаллизуется по всему объёму.

 

Из медного купороса с иодидом калия можно получить иод и извлечь его из раствора толуолом (слой органического растворителя окрасится в красновато-фиолетовый цвет).

 

Марганцовку с тиосульфатом в твёрдом виде не смешивайте, это небезопасно. И с соляной кислотой тоже не смешивайте без тяги (можно нанюхаться хлора).

[Звездочёт]

Сделайте химический фонарик, в стеклянный стаканчик (можно банку) налейте ацетона сколько заблагорассудится (от 1 миллилитра до десяти) а когда натренируетесь, можно лить и 100 и 200. Потом достаем медную проволочку, крутим из нее спиральку, накаляем до красного каления (на спиртовке, свечке, газовой горелке...), и опускаем в сосуд с ацетоном (спиралька должна быть в нескольких миллиметрах от ацетона). После внесения в атмосферу ацетона медная проволока раскаляется довольно силино и светит до тех пор, пока не иссякнет ацетон. Это, кстати, опыт по каталитическому окислению ацетона. 1,5миллилитра ацетона хватает на одну минуту. Только не забывайте про ТБ, ацетон может и вспыхнуть (такое бывает не часто, но бывает), поблизости не должно быть легко воспламеняющихся веществ. Еще один минус, немного летят пары ацетона, поэтому после опыта камнату лучше проветрить.

[вода]

Вот этот опыт детально, с видео:

http://chemistry-che..._2012-U1-1.html

[serj110]

Сделайте химический фонарик, в стеклянный стаканчик (можно банку) налейте ацетона сколько заблагорассудится (от 1 миллилитра до десяти) а когда натренируетесь, можно лить и 100 и 200. Потом достаем медную проволочку, крутим из нее спиральку, накаляем до красного каления (на спиртовке, свечке, газовой горелке...), и опускаем в сосуд с ацетоном (спиралька должна быть в нескольких миллиметрах от ацетона). После внесения в атмосферу ацетона медная проволока раскаляется довольно силино и светит до тех пор, пока не иссякнет ацетон. Это, кстати, опыт по каталитическому окислению ацетона. 1,5миллилитра ацетона хватает на одну минуту. Только не забывайте про ТБ, ацетон может и вспыхнуть (такое бывает не часто, но бывает), поблизости не должно быть легко воспламеняющихся веществ. Еще один минус, немного летят пары ацетона, поэтому после опыта камнату лучше проветрить.

Ацетон, впринципе, летит не сильно, зато продуктами реакции являются ацетальдегид и уксусная к-та, вещества хотя и не сильно вредные, но довольно вонючие. Так что смотрите не переусердствуйте (это я к количествам 100-200 грамм)

[Звездочёт]

Ацетон, впринципе, летит не сильно, зато продуктами реакции являются ацетальдегид и уксусная к-та, вещества хотя и не сильно вредные, но довольно вонючие. Так что смотрите не переусердствуйте (это я к количествам 100-200 грамм)

Я писал про 100 - 200мл (а 1мл ацетона весит не 1г). Естевственно, в больших количествах надо делать не в непроветриваемых помещениях (а если и сделать, свою ошибку можно будет почувствовать уже минут через 15).

[serj110]

Еще одна красивая реакция на мой взгляд: готовите насыщенные растворы медного купороса и хлорида натрия, приливаете р-р хлорида натрия в сульфат меди до изменения окраски на ярко-зеленый (это хлорд меди 2), а затем киньте в полученный раствор маленький кусочек алюминия (например фольги от шоколадки)

В начале реакции не будет, т.к. алюминий защищен оксидной пленкой, но примерно через 10 секунд пленка разрушится алюминий одновременно начнет реагировать с хлоридом меди и водой с выделением металлической меди и водорода. Реакция при этом идет с сильным нагревом и самоускорением.

А выделяющийся водород можно собирать в пробирки и устраивать небольшие взрывы. Но, тут как говорится, Будь осторожен - П......ц возможен!

[Naniva]

Попробуйте сделать раствор хлорида кобальта и подогреть. Возможно, окраска раствора изменится с красно-розовой на синюю, а при охлаждении вновь восстановится.

 

С тиосульфатом натрия (Na₂S₂O₃*5H₂O) можно сделать опыт, аналогичный получению т. н. "горячего льда". Надо нагреть его примерно до 50°С или чуть выше, и после расплавления осторожно охладить до комнатной температуры. Если в полученный пересыщенный раствор бросить кристаллик этого же вещества, то он моментально закристаллизуется по всему объёму.

 

Из медного купороса с иодидом калия можно получить иод и извлечь его из раствора толуолом (слой органического растворителя окрасится в красновато-фиолетовый цвет).

 

Марганцовку с тиосульфатом в твёрдом виде не смешивайте, это небезопасно. И с соляной кислотой тоже не смешивайте без тяги (можно нанюхаться хлора).

 

Да, хлорид кобальта меняет цвет с розового на синий при нагревании. На этом свойстве основан принцип создания наиболее простых "невидимых" чернил. Горячий лед попробовал сделать - классная вещь, правда, вещества у меня слишком мало было, но все равно понравилось. Марганцовку смешал с тиосульфатом натрия, но ничего не произошло, во всяком случае, я ничего особого не заметил.

Спасибо за советы, мне очень понравилось.

 

Еще одна красивая реакция на мой взгляд: готовите насыщенные растворы медного купороса и хлорида натрия, приливаете р-р хлорида натрия в сульфат меди до изменения окраски на ярко-зеленый (это хлорд меди 2), а затем киньте в полученный раствор маленький кусочек алюминия (например фольги от шоколадки)

В начале реакции не будет, т.к. алюминий защищен оксидной пленкой, но примерно через 10 секунд пленка разрушится алюминий одновременно начнет реагировать с хлоридом меди и водой с выделением металлической меди и водорода. Реакция при этом идет с сильным нагревом и самоускорением.

А выделяющийся водород можно собирать в пробирки и устраивать небольшие взрывы. Но, тут как говорится, Будь осторожен - П......ц возможен!

Спасибо Вам! Действительно очень любопытная экзотермическая реакция - пробирка разогрелась почти до температуры кипения. Хотел поднести к выделяющемуся прозрачному дыму спичку, но потом вовремя передумал.

[serj110]

Раз понравилось, тогда вот еще!

1. На какую нибудь огнеупорную подложку насыпьте "горкой" 1-2 грамма перманганата калия и смочите парой капель глицерина (продается в аптеке). Смесюга самовоспламенится!

2.В той же аптеке купите перекись водорода (достаточно 3 %), а в хозтоварах солевую батарейку. Батарейку вскройте и выковыряйте оттуда черную массу. Это диоксид марганца MnO2. Вещество токсично и сильно въедается в кожу, поэтому работайте в перчатках. При добавлении этого диоксида марганца в перекись происходит ее каталитическое разложение на кислород и воду. если реакцию проводить в таре с узким горлышком, то можно поднести раскаленную докрасна железную тонкую проволочку и железо начнет гореть.

Запомните этот метод получения кислорода, тк в будущем он может вам понадобиться (наименее затратный).

С концентрированной перекисью (более 20%) лучше не делать, тк смесюга крайне быстро вскипает, пенится и разлетатся во все стороны.