Horst Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:08 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:08 (изменено) К литру смеси CH3COONa и CH3COOH, взятых в равных концентрациях (0,2 моль/л), добавляется 0,005л раствора NaOH c концентрацией 0,2 моль/л. Определить изменения pH исходного раствора. Для ацетатного буфера, как и для любой кислой буферной смеси: pH = pK + lg { Ссоли / Скислоты } lg { Ссоли / Скислоты } = lg 1 = 0 Kдисс(CH3COOH) = 1,754·10-5 pK = 4.7559 pH = 4.7559 + 0 = 4.7559 Но вот как дальше решать не знаю. Подскажите путь решения, пожалуйста CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O идет нейтрализация. Т.е pH не меняется? Изменено 17 Января, 2013 в 18:10 пользователем Horst Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:15 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:15 Меняется соотношение { Ссоли / Скислоты } - соотв., меняется и рН, т.к. lg уже не = 0. Ссылка на комментарий
Horst Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:18 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:18 Меняется соотношение { Ссоли / Скислоты } - соотв., меняется и рН, т.к. lg уже не = 0. Идёт же полная нейтрализация. Т.е pH считать по оставшейся соли? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:19 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:19 Идёт же полная нейтрализация. Т.е pH считать по оставшейся соли? А с какой стати она полная? Ссылка на комментарий
Horst Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:25 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:25 А с какой стати она полная? CH3COOH с концентрацией 0,2 моль/л и NaOH c концентрацией 0,2 моль/л. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:29 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:29 CH3COOH с концентрацией 0,2 моль/л и NaOH c концентрацией 0,2 моль/л. Если б смешали равные объемы - бесспорно. Ссылка на комментарий
Horst Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:44 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:44 n1(CH3COOH) = 0,2 моль n(NaOH) = 0,001 моль n2(CH3COOH) = 0,199 моль Т.е. pH = pK + lg { Ссоли / Скислоты } lg { Ссоли / Скислоты } = 0.0021769192542742 Kдисс(CH3COOH) = 1,754·10-5 pK = 4.7559 pH = 4.7559 + 0.0021769192542742 = 4.758077 ΔpH = 4.758077 - 4.7559 = 0.002177 Верно? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:54 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 18:54 Видите, как мало изменился рН. Совсем не то, если б 0,001 моль щелочи добавили к воде - рН скакнул бы от 7 до 11. В этом и есть смысл буфера. Я только не заметил, учли Вы, что соли стало больше? Ссылка на комментарий
Horst Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:02 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:02 Видите, как мало изменился рН. Совсем не то, если б 0,001 моль щелочи добавили к воде - рН скакнул бы от 7 до 11. В этом и есть смысл буфера. Я только не заметил, учли Вы, что соли стало больше? Концентрация соли изменилась за счёт +0,005л раствора NaOH? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:05 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2013 в 19:05 Концентрация соли изменилась за счёт +0,005л раствора NaOH? Майн Готт... кто только что писал реакцию - CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O ?! Что, образовавшийся ацетат натрия куда-то исчез из раствора? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти