задачка по э/х

[зайчик8929]

хромовый электрод в рсворе его соли имеет потенциал -0,8 В. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли составил 80% от велечины его стандартного потенциала. Составить схему гальванического элемента, состоящего из хромового и оловянного электродов, опущенных в растворы их солей, написать электронные уравнения процессов и вычислить ЭДС.

Правильно ли я решила задачу?

находим электродный потенциал для оловянного элетрода..он равен 0,8 умножаем на стандартный эл. потенциал(-0,136) = -0,108

ЭДС = потенциаль катода- потенциал анода = -0,108-(-0,8)=0,692

А Cr- 3e=Сr3+

К Sn+2e=Sn0

А(-) Cr/Cr3+ 2 черты вертикальные Sn2+/Sn (+) К