Ольга Х. Опубликовано 24 Января, 2013 в 07:13 Поделиться Опубликовано 24 Января, 2013 в 07:13 На титрование 15 мл раствора FeSO4 неизвестной концентрации в кислой среде израсходовано 12,5мл 0,1н. раствора KMnO4. Определите процентную концентрацию раствора FeSO4. Я начала решать: 10FeSO4 + 2KMnO4 +8 H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ОВР: Восстановление: MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O 1 fэкв = 1/5 Окисление: Fe2+ − 1e− = Fe3+ 5 _______________________________________ MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ по закону эквивалентов: c1V1 = c2V2 => c1 = c2V2 / V1 = 0,1 х 12,5 / 15 = 0,083 моль/л - молярная концентрация эквивалента раствора FeSO4 А дальше - не знаю.... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти