Возможна ли такая реакция?

[Токарева Марина]

2NaOH+Cd+2H2O

 

Я делаю вывод о том, что возможна, исходя из значений электродных потенциалов.

 

2NaOH+Cd+2H2O=Na2[Cd(OH)4}+H2 - продукты написала, исходя из того, что кадмий и цинк схожи по своим свойствам.

Правильно ли это? И если нет, то как должна выглядеть данная реакция?

[mypucm]

Вопрос очень сложен. Согласно аналогии свойств соседей по группе Периодической системы, кадмий должен быть аналогом цинка, и, следовательно, амфотерным. Но у последних переходных элементов с подобием свойств просто черт ногу сломит. Ну нет его, на практике. Вместо него полный ужас, летящий на крыльях ночи. Вы до сих пор считаете, что у металлов с понижением (по периоду) места в подгруппе растут металлические свойства, в том числе и способность к окислению? Ознакомьтесь со стандартными потенциалами в ряду цинк - кадмий - ртуть. Все иллюзии пропадут. Это просто страшное дело, тут скапливаются разные малопонятные вещи вроде лантаноидного сжатия, и все на наш редут обретают полную силу при окончании ряда d-элементов. Еще более ужасен вопрос о свойствах в ряду медь-серебро-золото, там вообще труба. Почему все эти элементы имеют разное характерное для них окислительное состояние? Дедуля Менделеев, наверно, до сих пор переворачивается в своем гробу, как только подумает о них.

 

Ну, много букофф... Короче, кадмий и цинк совсем не схожи по свойствам. Как и не схожи кадмий и ртуть. И, не побоюсь этого слова, медь с серебром, а также серебро с золотом. И весь этот бардак еще раньше начинался. Не зря мы имеем в 8-й группе "подгруппу железа" и "платиноиды". Ну, я говорю: очень сложные материи. Дедушка Менделеев, наверно, был рад, что не дожил до тех времен, когда они начали реально разбираться. Зато мы теперь расхлебываем полной ложкой.

 

К данному случаю. Кадмий - ни разу не аналог цинка, только разве что в эфемерных ускользающих от обычного разума материях. Как кадмий не является аналогом ртути (иначе он, гад, был бы жидким). Тут каждый сам по себе. Короче, считать кадмий амфотерным не кошерно. И уравнение с образованием гидроксокомплексов не верно.

[Токарева Марина]

С другой стороны, кадмий ведь не растворим в щелочах. Верно?

[Токарева Марина]

"Вы до сих пор считаете, что у металлов с понижением (по периоду) места в подгруппе растут металлические свойства, в том числе и способность к окислению? Ознакомьтесь со стандартными потенциалами в ряду цинк - кадмий - ртуть." - Да, Вы правы: усиливаются окислительные свойства.

[mypucm]

На самом деле, обсуждать данную реакцию нет никакого смысла, пока не ясен реальный окислитель. С потенциалом, который более положителен, чем потенциал кадмия в щелочном растворе (который, на самом деле, не равен стандартному потенциалу кадмия в растворе кислом, и который еще где-то надо найти). В Вашем представлении окислитель - это молекулы воды. Возможный вариант. Тогда озвучьте принятые Вами значения потенциала окисления кадмия в щелочной среде. Тоже ведь проблема, без обсуждения которой никуда не сдвинуться.

[Токарева Марина]

Да, действительно, найти значение электродного потенциала в щелочной среде просто невозможно! Но я основываюсь на значении —0,40 В.