Смещение равновесия в системе CO + H2O

[FilIgor]

Равновесие в системе CO _(г) + H₂O _(г) ↔ H_{2 (г)} + CO_{2 (г)} установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H₂O] = 4; [H₂] = [CO₂] = 2. Вычислить равновесные концентрации, которые установились после повышения концентрации CO в три раза. В каком направлении сместится равновесие?

 

Что-то совсем с ума сошел, мозг высох, вроде легкая, но что-то не то

После добавления СО равновесие сместится вправо и израсходуется х моль СО.

Т.о, [CO] = 3 - x

Соотв., израсходуется х моль воды и добавится по х моль [H₂] = [CO₂] = 2 + х

 

Исходя из нач. концентраций (до добавления)

K = 2*2/1*4 = 1

 

После добавки,

1 = (2 + x)(2 + x)/(3 - x)(4 - x)

x = 0,73.

[CO] = 3 - 0,73 = 2,27

[H₂O] = 4 - 0,73 = ...

[H₂] = [CO₂] = 2 + 0,73 = ...

Изменено 30 Января, 2013 в 09:34 пользователем FilIgor

[FilIgor]

И еще вопрос, как реагируют Na2O и P2O3

Фосфористая кислота известна в двух изомерных формах:

O=P(H)(OH)₂ и P(OH)₃.

Самой кислоте отвечает первая (двухосновная) формула, а производные известны для обеих структур.

Поэтому можно написать Na₃PO₃.