Восстановление железа из его сульфата электролизом?

[Lujin]

Подскажите, пожалуйста, чайнику: если железо "растворить" в 20%-ой серной кислоте, то можно ли потом его оттуда вернуть путем простого электролиза (как в случае с медным купоросом)? Основная задача - вернуть в оборот серную кислоту.

[aversun]

Можно, если оно остается в 2-х валентной форме

[Lujin]

Можно, если оно остается в 2-х валентной форме

Т.е., если не добавлять в раствор азотную кислоту и не барботировать его кислородом или оксидом серы, то на валентность ничего не повлияет?

[aversun]

Т.е., если не добавлять в раствор азотную кислоту и не барботировать его кислородом или оксидом серы, то на валентность ничего не повлияет?

Да, если не держать на воздухе. Обрабатывать оксидом серы (IV) даже полезно.

[Lujin]

Спасибо большое!

П.С.

А что будет, если в электролите трехвалентный сульфат? С ним никаких изменений от применения электролиза не будет? Возможно при пониженной кислотности и продувкой раствора воздухом, он выпадет в гидроксид?

[aversun]

Возможно при пониженной кислотности и продувкой раствора воздухом, он выпадет в гидроксид?

При рН>3.5 выпадет

[Lujin]

Провел опыт с электролизом. За 30 часов на 50% поверхности медного катода образовались крупные кристаллы FeSO4. Остальная поверхность покрылась черным налетом малой толщины. Ток - 2,5А/дм2 Раствор остался черным. Кислотность даже не мерил. Как-то не эстетично все это получилось

Почитал свойства соединений железа. Может пойти таким путем? потом Получается, что 1/3 кислоты будет возвращена? Чем бы еще железо протравить либо очень дешевым, либо с возможностью регенерации реактива?

П.С.

Анод был свинцовым.

П.П.С.

Нашел. Способ, правда, немного экзотический. Измельчить в порошок и перевести в пентакарбонилжелезо. :ce:

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B8%D0%BB%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%BE

Изменено 2 Февраля, 2013 в 18:07 пользователем Lujin