Сода. Чисто теоретическая задача

[ttt_70]

Задача чисто теоретическая. Надо получить соду.

NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

Соль имеем.

Углекислый газ получим при термическом разложении известняка.

CaCO3→CaO+CO2

Остался аммиак.

Его можно получить слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью.

2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+2H2O

Известь у нас уже есть (CaO), погасить не проблема (Ca(OH)2). Засада в нашатыре.

 

Имеем аммиачную селитру. Из нее надо получить или аммиак (NH3) или нашитырь (NH4Cl).

Использовать можно только то, что получают непосредственно из природы.

Скажем, поташ, можно получить из золы, а ту же аммиачную селитру из навоза, извести и поташа.

Именно поэтому задача чисто теоретическая, получать аммиачную селитру в течении нескольких лет из навоза никто не собирается.

 

Ну, или любой другой способ на тх же условиях: исходное сырье только природное и распостраненные (содовые озера не походят). Или, как вариант, получить кальценированную соду (Na2CO3).

[Alfa-Him]

Мочевина разлагается при нагревании в присутствии воды на аммиак и диоксид углерода.

 

H₂NCONH₂ + H₂O --> NH₃ + CO₂

 

А зачем вам переводить селитру в хлорид аммония? Можно ее и прокипятить с известью гашеной:

 

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ --> Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

 

Получив карбонат калия из золы, можно растворить его в горячей воде и смешать с чилийской селитрой (нитрат натрия). Полученный концентрированный раствор охлаждается до 0 градусов. в осадок выпадет какая-то часть нитрата калия, а желаемый карбонат натрия останется в растворе.

 

K₂CO₃ + NaNO₃ = KNO₃ + Na₂CO₃

 

В золе растений наравне с карбонатом калия содержатся карбонаты натрия и кальция. Если задаться целью то можно выкристаллизовать карбонат натрия оттуда. Или просто через раствор золы пропускать CO₂ Гидрокарбонат натрия менее всего растворим, он первым и выпадет в осадок

Изменено 19 Февраля, 2013 в 09:11 пользователем Alfa-Him