Задача на альдегиды

[nastya401]

Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь альдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л (н.у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе.

[Гость Ефим]

Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь альдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л (н.у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе.

H2O + Na ----> NaOH + 1/2H2

CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ----> CH3-COOH + 2Ag

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ----> CO2 + H2O + 4Ag

n(H2O) = 2*n(H2) = 28/22.4*2 = 2.5 моль

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 45 г

m(CH3CHO) + m(HCHO) = 56.8 - 45 = 11.8 г

Пусть имеется x моль CH3CHO и y моль HCHO, тогда:

xCH3CHO + yHCHO + z[Ag(NH3)2]OH = xCH3COOH + yHCHO + zAg

z = 2*x + 4*y = 86.4/M(Ag) = 0.8

x*M(CH3CHO) + y*M(HCHO) = 11.8

Получаем систему уравнений:

2x + 4y = 0.8

44x + 30y = 11.8

Решаем систему, получаем x и y

w(CH3CHO) = x*M(CH3CHO)/m(раствора)

w(HCHO) = y*M(HCHO)/m(раствора)

[nastya401]

H2O + Na ----> NaOH + 1/2H2

CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ----> CH3-COOH + 2Ag

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ----> CO2 + H2O + 4Ag

n(H2O) = 2*n(H2) = 28/22.4*2 = 2.5 моль

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 45 г

m(CH3CHO) + m(HCHO) = 56.8 - 45 = 11.8 г

Пусть имеется x моль CH3CHO и y моль HCHO, тогда:

xCH3CHO + yHCHO + z[Ag(NH3)2]OH = xCH3COOH + yHCHO + zAg

z = 2*x + 4*y = 86.4/M(Ag) = 0.8

x*M(CH3CHO) + y*M(HCHO) = 11.8

Получаем систему уравнений:

2x + 4y = 0.8

44x + 30y = 11.8

Решаем систему, получаем x и y

w(CH3CHO) = x*M(CH3CHO)/m(раствора)

w(HCHO) = y*M(HCHO)/m(раствора)

всё сошлось) спасибо!) только уравнения неправильные