Алхимикус Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 16:57 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 16:57 Ой, забыл спросить. Какого цвета H2SO3? Такого же цвета как и H2SO4. Да и вобше, мне кажется, если бы вы побольше читали литературу, то скорее всего подобных вопросов не возникало. В общем курсе химии за 8 класс можно узнать, что соединение H2SO3 крайне нестабильно и в чистом виде долго подобно угольной кислоте(H2CO3) не существует. Разлогается на воду и сернистый газ: H2SO3=H2O+SO2. Хранить его в чистом виде невозможно. Ссылка на комментарий
Fugase Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 17:50 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 17:50 H2SO3 крайне нестабильно и в чистом виде долго подобно угольной кислоте(H2CO3) не существует Все таки есть различие между ними, а именно если приготовить раствор сернистой кислоты(растворением SO2 в воде) и пользоваться им некоторое время т.е открывать склянку закрывать и.т.д то через некоторое время вместо сернистой кислоты в воде уже будут присутствовать ионы SO4\2- а именно серная кислота в результате окисления кислородом воздуха попавщего из вне. С угольной кислотой такого не происходит. Ссылка на комментарий
Алхимикус Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 18:03 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 18:03 Все таки есть различие между ними, а именно если приготовить раствор сернистой кислоты(растворением SO2 в воде) и пользоваться им некоторое время т.е открывать склянку закрывать и.т.д то через некоторое время вместо сернистой кислоты в воде уже будут присутствовать ионы SO4\2- а именно серная кислота в результате окисления кислородом воздуха попавщего из вне. С угольной кислотой такого не происходит. Полезное замечание, но концентрация серной кислоты будет настолько мала, что для хорошей реакции она непригодна и сколько времени и сил займёт окисление! Ссылка на комментарий
Fugase Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 18:10 Поделиться Опубликовано 27 Апреля, 2009 в 18:10 Полезное замечание, но концентрация серной кислоты будет настолько мала, что для хорошей реакции она непригодна и сколько времени и сил займёт окисление! Но хлоридом бария можно обнаружить, как то была у меня такая склянка с сернистой кислотой не мало раз использовал ее потом закрыл забыл про нее через некоторое время открыл запах очень слабый почти нет с лакмусом показала кислую реакцию. Ссылка на комментарий
nicola Опубликовано 28 Апреля, 2009 в 13:36 Автор Поделиться Опубликовано 28 Апреля, 2009 в 13:36 Я вообще-то про разложение H2SO3 на SO2 и H2O знал. А химию я учу по конспектам(в школе записываю) так-что учебника у меня просто нет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти