Определите массовые доли веществ в растворе оставшемся после электролиза

[Homiliy]

POJALUSTA POMOGITE RESHIT ZADACHKU!!!B 30 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содержащего (по массе) 18,75% хлорида меди

(II) и 13,33% сульфата меди (II) погрузили железную пластинку и выдерживали в нем до тех пор

, пока ее масса не увеличилась на 0,4 г. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток

, после отключения которого масса катода увеличилась на

4,16 г, а на аноде выделилось 1,456 л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе

, оставшемся в электролизере.

[Homiliy]

Здраствуйте,пожалуйста помогите решть задачу:

В

30 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содержащего (по массе) 18,75% хлорида меди

(II) и 13,33% сульфата меди (II) погрузили железную пластинку и выдерживали в нем до тех пор

, пока ее масса не увеличилась на 0,4 г. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток

, после отключения которого масса катода увеличилась на

4,16 г, а на аноде выделилось 1,456 л газов (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе

, оставшемся в электролизере.

[Homiliy]

В

30 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содержащего (по массе) 18,75% хлори-

 

 

да меди

(II) и 13,33% сульфата меди (II) погрузили железную пластинку и выдер-

 

живали в нем до тех пор

, пока ее масса не увеличилась на 0,4 г. Через полученный

 

раствор пропускали постоянный электрический ток

, после отключения которого

 

масса катода увеличилась на

4,16 г, а на аноде выделилось 1,456 л газов (н.у.). Оп-

 

ределите массовые доли веществ в растворе

, оставшемся в электролизере.

[Homiliy]

В

30 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл, содержащего (по массе) 18,75% хлори-

 

 

да меди

(II) и 13,33% сульфата меди (II) погрузили железную пластинку и выдер-

 

живали в нем до тех пор

, пока ее масса не увеличилась на 0,4 г. Через полученный

 

раствор пропускали постоянный электрический ток

, после отключения которого

 

масса катода увеличилась на

4,16 г, а на аноде выделилось 1,456 л газов (н.у.). Оп-

 

ределите массовые доли веществ в растворе

, оставшемся в электролизере.

[Леша гальваник]

4.16/64=0.065 моль (это медь)

1,456/22,4=0,065 моль - инертный анод выделял только хлор (на 1 моль меди на катоде, анод выделяет либо 1 моль хлора, либо 0,5 моль кислорода)

0,4г вначале эксперимента набраны разницей молярных масс меди и железа 0,4/(64-56)=0,05 моль - столько железа растворилось. а меди осело на пластинку.

Так сказать, подведем итоги чего мы там нахимичили:

Было 30*1,2 = 36г раствора, в котором хлорида меди 36*0,1875 = 6,75г (из них медь 3,2г, остальное хлорид), сульфата меди 36*0,1333 = 4,8г (из них медь 1,92г, остальное сульфат)

И вот туточки случается у меня полнейший ступор, патамушо высадили мы как-то меди из раствора больше, чем ее там было...

 

Мудреная задачка... меди в растворе мало для всех этих движений, если учитывать, что при электролизе садится и железо тоже, то нескладно с анодом получается... может просто туплю где-то...

[Homiliy]

4.16/64=0.065 моль (это медь)

1,456/22,4=0,065 моль - инертный анод выделял только хлор (на 1 моль меди на катоде, анод выделяет либо 1 моль хлора, либо 0,5 моль кислорода)

0,4г вначале эксперимента набраны разницей молярных масс меди и железа 0,4/(64-56)=0,05 моль - столько железа растворилось. а меди осело на пластинку.

Так сказать, подведем итоги чего мы там нахимичили:

Было 30*1,2 = 36г раствора, в котором хлорида меди 36*0,1875 = 6,75г (из них медь 3,2г, остальное хлорид), сульфата меди 36*0,1333 = 4,8г (из них медь 1,92г, остальное сульфат)

И вот туточки случается у меня полнейший ступор, патамушо высадили мы как-то меди из раствора больше, чем ее там было...

 

Мудреная задачка... меди в растворе мало для всех этих движений, если учитывать, что при электролизе садится и железо тоже, то нескладно с анодом получается... может просто туплю где-то...

ответ должен был быть w(H2SO4)=7.25%

a w(FeSo4)=5.62% а про остальных ни слова

[Homiliy]

4.16/64=0.065 моль (это медь)

1,456/22,4=0,065 моль - инертный анод выделял только хлор (на 1 моль меди на катоде, анод выделяет либо 1 моль хлора, либо 0,5 моль кислорода)

0,4г вначале эксперимента набраны разницей молярных масс меди и железа 0,4/(64-56)=0,05 моль - столько железа растворилось. а меди осело на пластинку.

Так сказать, подведем итоги чего мы там нахимичили:

Было 30*1,2 = 36г раствора, в котором хлорида меди 36*0,1875 = 6,75г (из них медь 3,2г, остальное хлорид), сульфата меди 36*0,1333 = 4,8г (из них медь 1,92г, остальное сульфат)

И вот туточки случается у меня полнейший ступор, патамушо высадили мы как-то меди из раствора больше, чем ее там было...

 

Мудреная задачка... меди в растворе мало для всех этих движений, если учитывать, что при электролизе садится и железо тоже, то нескладно с анодом получается... может просто туплю где-то...

вы написали 0,065 это тоько медь но ведь это сумма меди и Fe которые выделились на катоде

[Леша гальваник]

Не влазит туда железо по анодной реакции... хотя.. может и влазит...

Изменено 3 Марта, 2013 в 14:23 пользователем Леша гальваник

[Homiliy]

Не влазит туда железо по анодной реакции... хотя.. может и влазит...

пожалуцста порешайте с случай на электролиз подвергается и Fe

[Homiliy]

Не влазит туда железо по анодной реакции... хотя.. может и влазит...

у вас вышла?