Химическая кинетика

[himick15]

Уважаемые химики, очень нужна ваша помощь в следующей задаче:

 

Для тримолекулярной реакции 2NO+O2→2NO2 предложен следующий механизм:

2NO↔(NO2), (k1, k-1);

(NO2)+ O2 →2NO2. (k2)

 

Определите порядок суммарной реакции, предполагая, что первая стадия быстрая, а вторая медленная.

 

Заранее спасибо!

[mypucm]

He ясно что-то у Вас с уравнениями. Думается, они все же такие:

 

2NO↔(NO)₂, (k₁, k_-1);

(NO)₂+ O₂ →2NO₂. (k₂)

 

Первая стадия быстрая, т.е. протекает практически в равновесных условиях. Поэтому можно записать:

 

К = k₁/k_-1 = [(NO)₂]/[NO]²

 

Вторая стадия медленная:

 

v = k₂*[(NO)₂]*[O₂]

 

Концентрацию димера выражаем из уравнения для константы равновесия:

 

[(NO)₂] = (k₁/k_-1)*[NO]²

 

В результате получаем окончательно:

 

v = k₂*(k₁/k_-1)*[NO]²*[O₂] - реакция третьего порядка

[himick15]

Да, уравнения именно такие, прошу прощения за свою невнимательность) А Вам, я очень благодарна за подробное разъяснение задачи. Теперь я поняла, от чего нужно прежде всего отталкиваться при решении. Большое спасибо!