Расчет [Н+], [OH-], pH

[RAnnaV]

1. Расчитать концентрации растворов. В 60г воды растворен 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (р=1.25 гр/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

 

2. Вычислить концентрацию [H⁺] в рН растворах кислоты и основания. Концентрация = 0.11%. Электролит Ва(ОН)2

 

3. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН водных растворов солей (NH4CN). Конц соли, моль/л 0.060

 

4.Расчитать произведение растворимости, если в 500 мл насыщенного раствора содержется: Zn3(PO4)2, m, 4.70*10^-5г

 

5.Расчитать и сравнить растворимость малорастворимого соеденения (моль/л) в воде и в растворе электролита без учета конкурирующих реакций: Соеденение - Pb3(PO4)2. ПР=7,90*10^-43. Электролит - 0,20M Pb(NO3)2

 

6. Расчитать концентрацию раствора HCl, если при титровании 50.0 мл этого раствора 0.0100 н. раствором NaOH были получены следующие данные:

V(мл)| 0.00| 2.00| 4.00| 6.00| 8.00| 10.00|

R(ом)| 664 |915 |1490 |1580 |1010| 740|

 

7. ЭДС гальванического элемента из платинового электрода в растворе, содержащем Fe(III) и Fe(II), и насыщенного каломельного электрода (НКЭ) равна 0.558 В. Какое соотношение Fe(III)/Fe(II)? Е_нкэ =0,242 В.

 

8. Сколько времени потребуется для полного выделения меди из 25.00 мл 0.050 М раствора CuSO4 электролизом при силе тока 0,1А (выход по току 100%)? Как можно сократить время до 15 мин?

 

9.Для построения градуировочного графика растворимости одинаковые навески четырех стандартных обрасцов стали, содержащих хром, сняли полярограммы и измерили высоту полярографической волны:

Образец 1: w% = 0.30, h,мм=6,0

Образец 2: w% = 0.42, h,мм=8,4

Образец 3: w% = 0.96, h,мм=19,4

Образец 4: w% = 1.40, h,мм=28,0

Определить массовую долю (%) хрома в анализируемом образце, если при полярографировании раствора, полученного в аналогичных условиях, высота полярографическогой волны оказалась равна h_x :

Вариант 1: h,мм=12,0

Вариант 2: h,мм=14,0

Вариант 3: h,мм=18,0

Вариант 4: h,мм=22,0

[RAnnaV]

1. Расчитать концентрации растворов. В 60г воды растворен 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (р=1.25 гр/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

 

2. Вычислить концентрацию [H+ ] в рН растворах кислоты и основания. Концентрация = 0.11%. Электролит Ва(ОН)2

 

3. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН водных растворов солей (NH4CN). Конц соли, моль/л 0.060

 

4.Расчитать произведение растворимости, если в 500 мл насыщенного раствора содержется: Zn3(PO4)2, m, 4.70*10-5г

 

5.Расчитать и сравнить растворимость малорастворимого соеденения (моль/л) в воде и в растворе электролита без учета конкурирующих реакций: Соеденение - Pb3(PO4)2. ПР=7,90*10-43. Электролит - 0,20M Pb(NO3)2

 

6. Расчитать концентрацию раствора HCl, если при титровании 50.0 мл этого раствора 0.0100 н. раствором NaOH были получены следующие данные:

V(мл)| 0.00| 2.00| 4.00| 6.00| 8.00 | 10.00|

R(ом)| 664 |915 |1490|1580 |1010| 740 |

 

7. ЭДС гальванического элемента из платинового электрода в растворе, содержащем Fe(III) и Fe(II), и насыщенного каломельного электрода (НКЭ) равна 0.558 В. Какое соотношение Fe(III)/Fe(II)? Енкэ =0,242 В.

 

8. Сколько времени потребуется для полного выделения меди из 25.00 мл 0.050 М раствора CuSO4 электролизом при силе тока 0,1А (выход по току 100%)? Как можно сократить время до 15 мин?

 

9.Для построения градуировочного графика растворимости одинаковые навески четырех стандартных обрасцов стали, содержащих хром, сняли полярограммы и измерили высоту полярографической волны:

Образец 1: w% = 0.30, h,мм=6,0

Образец 2: w% = 0.42, h,мм=8,4

Образец 3: w% = 0.96, h,мм=19,4

Образец 4: w% = 1.40, h,мм=28,0

Определить массовую долю (%) хрома в анализируемом образце, если при полярографировании раствора, полученного в аналогичных условиях, высота полярографическогой волны оказалась равна hx :

Вариант 1: h,мм=12,0

Вариант 2: h,мм=14,0

Вариант 3: h,мм=18,0

Вариант 4: h,мм=22,0

[RAnnaV]

1. Расчитать концентрации растворов. В 60г воды растворен 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (р=1.25 гр/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?

[RAnnaV]

1. Вычислить концентрацию [H+ ] и рН водных растворах кислоты и основания. Концентрация = 0.11%. Электролит Ва(ОН)2

 

2. Вычислить концентрацию водородных ионов и рН водных растворов солей (NH4CN). Конц соли, 0.060 моль/л